陕西省榆林二中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版缺答案 5页

榆林二中2018-2019学年第一学期第一次月考 高二年级化学试题 时间：90分钟 满分：100分 原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，15x4=60分）：‎ ‎1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是 （ ）‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎2．下列溶液一定呈中性的是 （ ）‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎4．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 （ ）‎ A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3‎ B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1‎ D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)‎ ‎5．在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 （ ）‎ A.9:2 B.2:9 C.9:4 D.9:1‎ ‎6．一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变 ‎7．常温下，将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 （ ）‎ A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)‎ B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)‎ D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b ‎8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （ ）‎ A．三种溶液pH的大小顺序是③>①>②‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最小的是①‎ D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎9．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．KW随溶液浓度的改变而改变 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 ‎10．已知某溶液中存在OH－，H＋，NH4＋和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ 　）‎ ‎　　①［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＞［OH－］‎ ‎　　②［Cl－］＞［H＋］＞［NH4＋］＞［OH－］‎ ‎　　③［Cl－］＝［NH4＋］且［H＋］＝［OH－］‎ ‎　　④［OH－］＞［H＋］＞［Cl－］＞［NH4＋］‎ ‎　　⑤［H＋］＞［OH－］＞［Cl－］＞［NH4＋］‎ ‎　　A．①④　　 B．③⑤ C．①②③　　　　D．④⑤‎ ‎11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓‎ B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O === CaSO3¯+2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+===H2S↑‎ D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－‎ ‎12．．若要量取20.50mlNa2CO3溶液，应选用的量具是 （ ）‎ A.25ml量筒 B.容量瓶 C.25ml酸式滴定管 D.25ml碱式滴定管 ‎13．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）‎ A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–‎ C.在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–‎ D.在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–‎ ‎14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ )‎ A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ‎［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］‎ B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大 ‎15．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）‎ A．HA是强酸 B．该混合液pH=7‎ C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） ‎ 二、解答题（共三个题，共计40分）：‎ ‎16．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验 编号 HA物质的量浓度 ‎(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度 ‎(mol·L－1)‎ 混合溶液的 pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ 请回答：‎ ‎(1)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是(　 　)‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(2)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。‎ ‎(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎17.（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：‎ ‎（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）： ‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的［H＋］ （填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的［H＋］。‎ ‎（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将室温下等物质的量浓度的四种盐溶液：‎ A.NH3·H2O B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列： （填序号）。‎ ‎18.（16分）已知25℃时，几种物质的电离平衡常数：‎ 物质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎1.8×10－5‎ Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11‎ ‎（1）常温下，，0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液显_______ （填酸、中、碱）性；‎ ‎（2）常温下，0.1mol/L的Na2CO3、NH4Cl、HCl、NaOH、CH3COONH4几种溶液PH由大到小的排序_____________________________________________ ；‎ ‎（3）常温下,则下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)