- 534.50 KB
- 2023-11-17 发布
金属及其化合物
一、单项选择题
1．下列错误的是
A. 蔗糖可作调味剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂
C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂
答案：D
解析：蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，A正确； 细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，B正确；双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，C正确；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，D错误。
2．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
答案：B
解析：B项中Fe3＋(Al3＋)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe3＋(Al3＋)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3＋。
3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B．①④
C．②④ D．②③
答案：B
解析：本题考查元素化合物之间的转化。①中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；②SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不能与浓盐酸反应；③N2性质比较稳定，常温下与O2和H2都不能反应；④中Cu在常温下可与二者反应，反应的化学方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实 验
现 象
结 论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
答案：D
解析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
5．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是( )
A．在碱性溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、HCO
C．在c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、K＋
D．在酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
答案：A
解析：B项，与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO(H＋)与Al反应不产生氢气并且HCO与H＋不能大量共存，碱性条件下，Mg2＋和HCO不能大量存在，故不符合题意；C项，c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液呈碱性，其中NH、Ca2＋不能大量存在；D项，酸性溶液中NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，故不可以大量共存。
6.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2 O是还原剂
答案：C
解析：根据电荷守恒，6-4-a=-2，则a=4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4，A正确；Fe3O4颗粒直径在1～100 nm，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；当3 mol Fe2+参加反应时，有1 mol O2反应，反应中只有O2中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4 mol，C错误；反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O是还原剂，D正确。
7.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+，NO，K+
稀硫酸
3Fe2++ NO +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+，I-，ClO-
氢氧化钠溶液
3Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓
C
Ba2+，HCO，Cl-
氢氧化钠溶液
HCO+OH-=CO+H2O
D
Ag+，F-，NO
过量浓氨水
Ag++OH- =AgOH↓
答案：A
解析：Fe2+，NO，K+均不反应，能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，故B错误；Ba2+，HCO，Cl-均不反应，能共存，但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；Ag+，F-，NO均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，总离子方程式为Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3+OH-+ NH +2H2O，故D错误。
二、非选择题
8．软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33 ，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39 ，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1 )，需调节溶液pH范围为______________。
(3)上图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋ 全部氧化成Mn3＋ ，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L–1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
答案：(1)4.48
(2)5.0 mol·L－1＝10－9 mol·L－1，即pH>5.0，结合题给信息，除去Al3＋、Fe3＋、而不影响 Mn2＋的pH范围是5.0