陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）化学试题 13页

吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考 高二化学基础卷 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)‎ ‎1.下列物质导电能力最差的是（ ）‎ A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；‎ B、HCl是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；‎ C、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；‎ D、固体氯化钾没有自由离子；‎ 故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D。‎ ‎2.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. H2SO32H++SO32- B. NaHCO3Na++HCO3-‎ C NH3•H2ONH4++OH- D. NaHSO4Na++HSO4-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；‎ C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3•H2ONH4+ +OH-，故C正确；‎ D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；‎ 故答案选C ‎【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。‎ ‎3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）‎ A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．‎ ‎【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；‎ B．氯化氢不离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；‎ C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；‎ D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，平时注意一些典型物质的组成和性质，如HCl不是离子化物，是极性共价化合物．‎ ‎4.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）‎ A. 升高温度 B. 通入氯化氢 C. CH3COONa D. 加入NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 醋酸电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和醋酸根离子浓度均增大，A正确；‎ B. 通入氯化氢，增大了氢离子浓度，抑制醋酸的电离，B不符合题意；‎ C. 加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，导致氢离子浓度减小，抑制醋酸电离，C 不符合题意；‎ D. 加入NaOH，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，D不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎5. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(OH-)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以c(H+)降低，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，A错误；‎ B、c(OH-)增大，B正确；‎ C、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，C错误；‎ D、c(H+)减小，pH增大，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(‎25℃‎)=1.0×10-14， K(‎35℃‎)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在‎35℃‎时，c(H+)＞c(OH-)‎ C. 水的电离度α(‎25℃‎)＞α(‎35℃‎) D. 水的电离是吸热的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，从题中的数据可以看出，随着温度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A错误；‎ B、在纯水中，c(H+)=c(OH-)，B错误；‎ C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离，由于Kw(‎25℃‎)＜Kw(‎35℃‎)，所以电离度α(‎25℃‎)＜α(‎35℃‎)，C错误；‎ D、温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热的过程，D正确；‎ 故合理选项为D。‎ ‎7.在‎25℃‎时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）‎ A. 大于1×10-14 B. 小于1×10‎-14 ‎C. 等于1×10-14 D.‎ ‎ 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值，即KW只与温度有关，无论是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度确定，KW值就确定了，在‎25℃‎时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值等于1×10-14，故答案选C。‎ ‎8.在‎25℃‎的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是（ ）‎ A. 1×10-13mol/L B. 1×10-6mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-1mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，则当pH=1时，，故水电离出的氢离子的浓度 ，故答案选A。‎ ‎9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO42-)=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L，c(NH4+)=3.0×10-6mol/L，c(Na+)=1.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)（ ）‎ A. 6.5 ‎B. ‎5 ‎C. 4 D. 4.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】雨水中正负电荷守恒，设，则由正负电荷守恒列式得：，由于值远远小于式中其他离子浓度，因此计算时可忽略不计，解得，即溶液pH约等于；‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。 故选B。‎ ‎11.下列溶液一定呈酸性的是（ ）‎ A. c(H+)=c(OH-)=10-6 B. PH<7的溶液 C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意；‎ B. pH<7的溶液，无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定酸碱性，B不符合题意；‎ C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意；‎ D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】溶液的酸碱性只与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系。‎ ‎12.pH试纸使用操作正确的是（ ）‎ A. 将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 将pH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较 C. 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】pH试纸 正确使用方法为，将试纸放在玻璃板或白瓷片上，用洁净的玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，待试纸颜色发生变化后，与标准比色卡进行对比，读取pH的数值。不能直接将pH浸入溶液，也不能用蒸馏水润湿，故答案选C。‎ ‎13.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）‎ A. 5.0‎mL B. 20.0mL C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。‎ 所以答案选择C项。‎ ‎14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；‎ B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；‎ C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；‎ D. 表示的是水的自耦电离，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是（ ）‎ A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. Na2S D. KNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为强酸弱碱盐，溶于水后水解显酸性，A符合题意；‎ B. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，B不符合题意；‎ C. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，C不符合题意；‎ D. 为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎16.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故选D。‎ ‎17.常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中 A. c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ B. c(CH3COO－)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4). c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (5). ‎ c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+；‎ ‎（2）溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡，故微粒种类除水之外有NH4+、NH3•H2O 、OH-、Cl-、H+；‎ ‎（3）由于铵根离子水解，故其浓度小于氯离子浓度，由于溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；‎ ‎（4）溶液中存在的电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；‎ ‎（5）若铵根离子不水解，则c(NH4+)=c(Cl-)，但因为存在水解反应，则N的存在形式为铵根离子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)。‎