广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（九） Word版含答案 13页

广东省清远市方圆培训学校2020届 化学模拟试题精练(九)‎ ‎(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)‎ ‎7．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能 C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医 D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 解析：选D。A.缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B.光电池成分是晶体硅，可将光能直接转化成电能，故B说法正确；C.重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D.乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。‎ ‎8．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．该物质的分子式为C10H16O2‎ B．该物质不可能所有的碳原子共平面 C．该物质的一氯代物共有7种 D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应 解析：选D。A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确；C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；D.该物质分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发生取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B．标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA C．标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA D．将10 mL 0.1 mo·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA 解析：选B。A.100 g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1 mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，故A错误；B.乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6‎ - 13 -‎ ‎ g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C.标准状况下，22.4 L氧气为1 mol，Fe→Fe3O4，转移的电子数为4NA，故C错误；D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，故D错误。‎ ‎10．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　)‎ A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 解析：选D。A.稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A错误；B.实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C.反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D.由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。‎ ‎11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 解析：选B。由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76 g·L－1，该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g·L－1＝17 g/mol，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为 - 13 -‎ ‎(6＋7＋8＋1)＝11，所以W为Na元素。A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.NaH与水发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1 mol NaH溶于足量水中完全反应共转移1 mol电子，故C错误；D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。‎ ‎12．我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为Na0.44MnO2＋NaTi2(PO4)3===Na0.44－xMnO2＋Na1＋xTi2(PO4)3，其工作原理如图。下列说法错误的是(　　)‎ A．放电时，Cl－向X极移动 B．该电池充电时Y极应该与电源的正极相连 C．充电时，阴极反应为NaTi2(PO4)3＋xNa＋＋xe－===Na1＋ xTi2( PO4)3‎ D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 解析：选C。A.根据放电反应方程式可知：在反应中Na0.44MnO2失去电子变为Na0.44－xMnO2，Mn元素化合价升高，因此X电极为负极，电池工作时，溶液中的阴离子Cl－向负极X区移动，A正确；B.根据反应方程式可知放电时，X电极为负极，负极发生氧化反应，Y电极为正极，正极上发生还原反应，则该电池充电时Y极应该与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，B正确；C.充电时，X电极与电源的负极连接，作阴极，阴极反应为Na0.44－xMnO2＋xe－＋xNa＋===Na0.44MnO2，C错误；D.该电池是一种安全可充电的柔性水系电池，因此可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源，D正确。‎ ‎13.室温时，用0.100 mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol· L －1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl＝－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是(　　)‎ A．室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10‎ B．室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a＝b＝c C．相同实验条件下，若改用0.040 0 mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d D．相同实验条件下，若改用0.050 0 mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动 解析：选D。A.选取横坐标为50 mL的点，此时向50.0 mL 0.050 0 mol· L －1 NaCl溶液中，加入50 mL 0.100 mol· L －1 AgNO3溶液，可计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol· L －1，由图示得到此时Cl—约为1×10－8 mol· L －1，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，故A正确；B.由于Ksp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，Ksp(AgCl)是个常数，故各点Ksp - 13 -‎ ‎(AgCl)的关系：a＝b＝c，故B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.05 mol/L的NaCl溶液改为50 mL 0.040 0 mol· L－1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而d点对应的是20 mL，故C正确；D.卤化银从氯化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50 mL 0.050 0 mol/L的NaCl溶液改为50 mL 0.050 0 mol/L NaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动，故D错误。‎ 选 择 题 答 题 栏 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．(15分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： ‎ ‎ ‎ ‎(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第________周期________族。‎ ‎(2)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为： ‎ ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O　　　ⅱ.…‎ ‎①写出ⅱ的化学方程式____________________________________。‎ ‎②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ a．向酸化的FeSO4溶液中加入______溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为______色。‎ b．向a得到的溶液中加入___________________，溶液恢复原来的颜色。‎ ‎(4)过程Ⅱ中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。‎ - 13 -‎ 解析：(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅有六个电子层，碳位于第ⅣA族，则铅位于元素周期表第六周期ⅣA族；(2)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，离子方程式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O；(3)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变，根据题给信息知反应ⅰ中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ⅱ中Fe3＋应该被Pb还原为Fe2＋，化学方程式为Pb＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋PbSO4；②a.实验证明发生反应ⅰ，则b实验需证明发生反应ⅱ，实验方案设计注意铁离子特征反应的应用，a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子；b.取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去；(4)过滤操作需要用到的仪器用品：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、滤纸；玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。‎ 答案：(1)六　ⅣA　(2)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O　(3)①Pb＋Fe2(SO4)32FeSO4＋PbSO4　②a.KSCN　红色　b．过量Pb ‎(4) 烧杯、玻璃棒、漏斗 ‎27．(14分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3＋3C＋3Cl22BCl3＋3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：‎ Ⅰ.制备BCl3并验证产物CO ‎(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→________→________→________→________→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。‎ ‎(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。‎ Ⅱ.产品中氯含量的测定 ‎①准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液；‎ - 13 -‎ ‎②取10.00 mL溶液于锥形瓶中 ‎③加入V1 mL浓度为c1 mol/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动；‎ ‎④以硝酸铁为指示剂，用c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；‎ ‎⑤重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。‎ 已知： Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。‎ ‎(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。‎ ‎(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。‎ ‎(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。‎ ‎(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是__________。‎ A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴 解析：Ⅰ.(1)用Cl2与B2O3、C反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，所以收集BCl3要用冰水冷却，未反应的氯气(尾气)用氢氧化钠溶液吸收，BCl3易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为G→E→H→J→H→F→D→I；反应产生的BCl3为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来；(2)装置J中Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O；Ⅱ.(3)向该物质中加入AgNO3溶液，发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，为了使溶液中的Cl－沉淀完全，加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中Cl－沉淀完全，用c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。会发生反应：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，所以滴定终点现象为滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色；(4)硝基苯是液态有机物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆盖在反应产物AgCl沉淀上，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确；(5)根据离子反应可知n(Ag＋)＝n(Cl－)＋n(SCN－)，则10.00 mL中含有n(Cl－)＝n(Ag＋)－n(SCN－)＝c1 mol/L×V1 mL×10－3L/mL－c2 mol/L×V2 mL×10－3 L/mL＝(c1V1－c2V2)×10－3 mol；则m g中含有Cl－元素的质量为m＝(c1V1－c2V2)×10－3 mol××35.5 g/mol，则产品中氯元素的质量分数为 - 13 -‎ ×100%＝%；(6)A.步骤③中未加硝基苯，会使一部分AgCl转化为AgSCN，导致n(SCN－)增大，根据关系式n(Ag＋)＝n(Cl－)＋n(SCN－)可知样品中含有n(Cl－)偏低；B.步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线，则使c(Cl－)偏大，等体积时含有的n(Cl－)偏高；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，V(标)偏大，则导致样品在Cl－含量偏低；D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴，V(标)偏大，则导致样品在Cl－含量偏低；故选B。‎ 答案：(1)E　H　J　H　将BCl3冷凝为液态分离出来 ‎(2)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　(3)滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色　(4)覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确 ‎(5)　(6)B ‎28．(14分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：‎ ‎(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3＋15C＋5N2===2Al23O27N5＋15CO ，产物Al23O27N5中氮的化合价为______，该反应中每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为________NA。 ‎ ‎(2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：‎ Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)===Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1‎ Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)===Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2‎ Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3‎ ‎①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。 ‎ ‎②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。‎ - 13 -‎ Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　　　　Kp(Ⅰ)‎ Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　　　　　　Kp(Ⅱ)‎ Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　　　　Kp(Ⅲ)‎ ‎①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ‎ ‎②1 200 K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0～5 min内v(CO2)＝_________。 ‎ ‎③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。 ‎ A．容器的体积不再改变　　B．固体的质量不再改变　　C．气体的总质量不再改变 解析：(1)Al23O27N5中Al为＋3价，O为－2价，设氮的化合价为x，则(＋3)×23＋(－2)×27＋5x＝0，解得x＝－3，反应23Al2O3＋15C＋5N2===2Al23O27N5＋15CO中N的化合价降低3价，则每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为5×3NA＝15NA；(2)已知Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)===Al2OC(s)＋2CO(g)　 ΔH1；Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)===Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2；Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3；①根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ得反应Ⅲ 2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2；②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃CH4，根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑；(3)①由图中信息可知，反应Ⅲ升高温度，ln K增大，则K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故选Ⅲ；②0～5 min内v(CO2)＝v(CO)＝×＝0.02 mol·L－1·min－1；③反应Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)为气体体积不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断。 A．反应为气体不变的反应，反应过程容器的体积不是变量，不能作为平衡状态的判断依据；B.反应是一个固体质量增大的反应，固体的质量为变量，当固体的质量不再改变说明达到平衡状态；C.反应是一个气体质量减小的反应，气体的总质量为变量，当不再改变说明达平衡状态。‎ 答案：(1)－3　15　(2)①2ΔH1＋ΔH2　②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑‎ ‎(3)①Ⅲ　②0.02 mol·L－1·min－1　 ③BC ‎(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 铜、银和金是日常生活中常用金属 ‎(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________。‎ ‎(2)银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液 - 13 -‎ ‎①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；‎ ‎②[Ag(NH3)2]＋中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。‎ ‎③与NH3互为等电子体的离子有_____________。‎ ‎(3)现代工业冶金中，2Au(CN)＋Zn===2Au＋Zn(CN)。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。‎ ‎(4)铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。‎ ‎(5)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。‎ ‎(6)金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率(φ)为___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空间利用率＝)。‎ 解析：(1)铜原子有29个电子，电子排布要遵循洪特规则的特例。基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；(2)①NO形成3个σ键，或价层电子对为3＋(6－2×3)/2＝3，故空间构型为平面三角形。②配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子；[Ag(NH3)2]＋中银离子的配位数为2；NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化。③等电子体的原子个数和价电子总数均相同，与NH3互为等电子体的离子有H3O＋等。(3)提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN－等配体中C提供孤电子对，因为C的电负性比N、O的小。(4)乙醇分子间形成氢键。(5)面心立方中，顶点贡献率为1/8，面心贡献率为，一个晶胞含3个铜原子、1个镍原子，因此铜、镍原子个数比为3∶1。(6)设金原子半径为r，晶胞参数为a。面心立方晶胞中，面对角线上3个金原子相切，有：(4r)2＝2a2，r＝a,1个金晶胞含4个金原子，φ＝＝π。‎ 答案：(1)3d104s1　(2)①平面三角形　 ②2　 sp3‎ ‎③H3O＋　(3)C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱　(4) 乙醇分子间形成氢键　(5) 3∶1‎ ‎(6) 面心立方最密　π ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：‎ - 13 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。‎ ‎(2)D的名称是__________。‎ ‎(3)由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________________ (一种即可)。‎ ‎(5)以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH＝CHCHO)的合成路线 ‎________________________________________________________________________。‎ - 13 -‎ - 13 -‎ - 13 -‎ - 13 -‎