2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片区高二6月月考化学试题（Word版） 12页

‎2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片区高二6月月考化学 ‎ 2018.6‎ 考生注意：‎ ‎1、本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；‎ ‎3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。‎ 一、选择题（本大题共25小题， 满分50分）‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）‎ A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA B. 1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA C. ‎6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.4NA D. 常温常压下，‎11.2 L Cl2含氯原子数为NA ‎2.下列方程式书写正确的是（   ）‎ A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－‎ ‎3.下列事实与盐类水解无关的是（   ） A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化 ‎4.下列关于实验现象的描述不正确的是（   ）‎ A. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 D. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎5.三硫化磷(P4S3‎ ‎)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是（   ）‎ A. P4S3中磷元素为+3价 B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol D. 分子中存在极性键与非极性键 ‎6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）‎ A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B.‎‎ ‎CO‎(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎7.在容积为‎2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（   ）‎ A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol ‎8.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )‎ A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1‎ B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变 ‎9.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）‎ A.‎‎ ‎CO‎ 的燃烧热为566kJ/mol B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)‎ ‎10.下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）‎ A. 测定一定时间内生成H2的反应速率：‎ B. 提取海带中的碘：‎ C. 检验火柴燃烧产生的SO2：‎ D. 证明非金属性Cl＞C＞Si：‎ ‎11.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（   ）‎ ‎①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎12.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是（   ）‎ A. 2.5‎μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1‎ B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1‎ C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1‎ D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1‎ ‎13.T℃时，在‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ） A.平衡时X、Y的转化率相同 B.达到平衡后，将容器体积压缩为‎1L，平衡向正反应方向移动 C.T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40 D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%‎ ‎14.在室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是（   ）‎ A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不变 C. 均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同 D. 在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小，后者增加 ‎15.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（   ）‎ A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸 ‎16.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+‎ ‎17.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是（   ）‎ A. 用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞 B. 用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液 C. 用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂 D. 用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙 ‎18.25℃‎时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是（   ）‎ A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1‎ C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大 ‎19.下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。‎ Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)‎ B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 盐类水解是吸热反应 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定含有Fe2＋‎ D 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中 可以制得Fe(OH)3胶体 ‎20.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（   ）‎ A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用 D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 ‎21.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（   ） A.电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大 B.Na+由阴极室移向阳极室 C.阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH- D.电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成‎33.6 L H2‎ ‎22.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（   ）‎ A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：‎2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D. 电池的总反应是：‎2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O ‎23.常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是（   ）‎ A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1