吉林省实验中学2019-2020高二化学下学期期末试卷（Word版附答案） 29页

‎2019-2020学年吉林省实验中学高二（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．（2分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 ‎ B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 ‎ C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎ D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 ‎2．（2分）下列说法正确的一组是（　　）‎ ‎①不溶于水的盐都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5mol•L﹣1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol•L﹣1‎ ‎④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥‎ ‎3．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol OD﹣和17g﹣OH所含的质子与中子均为9NA ‎ B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA ‎ C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ‎ D．0.1mol•L﹣1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA ‎4．（2分）纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是（　　）‎ A．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”。 ‎ B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 ‎ C．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热 ‎ D．唐未《真元妙道要略）中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程 ‎5．（2分）某学生以铁丝和Cl2‎ 第29页（共29页）‎ 为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）‎ A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎ B．实验②、③均未发生氧化还原反应 ‎ C．实验②、③均为放热反应 ‎ D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 ‎6．（2分）500mL 2mol•L﹣1FeCl3溶液和500mL 2mol•L﹣1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10﹣9～10﹣7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）‎ A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应 ‎ B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” ‎ C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀 ‎ D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 ‎7．（2分）下列用系统命名法命名有机物名称正确的是（　　）‎ A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣羟基﹣3﹣甲基戊烷 ‎ C．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯 D．1，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇 ‎8．（2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）‎ A．萃取是常用的有机物提纯方法 ‎ B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 ‎ C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 ‎ D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 ‎9．（2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（　　）‎ ‎①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣‎ 第29页（共29页）‎ ‎②pH＝13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣‎ ‎③水电离出来的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣‎ ‎④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣‎ ‎⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．‎ A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤‎ ‎10．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ ‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+＝H2SiO3↓ ‎ C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O ‎ D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 二、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）‎ ‎11．（3分）含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3═6CoF3+3Cl2+4X．下列有关该反应的说法，正确的是（　　）‎ A．X与O3互为同位素 ‎ B．1mol Co3O4在反应中转移9mol电子 ‎ C．ClF3中氯元素为﹣3价 ‎ D．Co3O4在反应中作氧化剂 ‎12．（3分）反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（　　）‎ A．它是芳香烃 ‎ B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 ‎ D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 ‎13．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）‎ 选项 操作及现象 结论 第29页（共29页）‎ A 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有Cl﹣存在 B 通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 原溶液中有I﹣存在 C 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时 原溶液中有SO42﹣存在 D 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中有CO32﹣存在 A．A B．B C．C D．D ‎14．（3分）下列说法错误的是（　　）‎ A．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 ‎ B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 ‎ C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 ‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎15．（3分）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）‎ A．1.00 mol•L﹣1 B．0.500 mol•L﹣1 ‎ C．2.00 mol•L﹣1 D．3.00 mol•L﹣1‎ ‎16．（3分）常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的几种，现取100mL，该溶液进行如下实验，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）‎ A．Fe2+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在 ‎ B．CO32﹣一定不存在，不能确定Na+和Cl﹣是否存在 ‎ C．Fe3+与Fe2+至少有一种 ‎ D．该溶液中c（Cl﹣）至少为0.2mol•L﹣1‎ 第29页（共29页）‎ ‎17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．在NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ‎ B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO32﹣+OH﹣+2H+═HCO3﹣+H2O ‎ C．在Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O ‎ D．在Fe（NO3）2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO3﹣+2H+═Fe3++NO2↑+H2O ‎18．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（　　）‎ A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ ‎ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣ ‎ C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI ‎ D．H2O2+SO2═H2SO4‎ ‎19．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH2＝CHCH2OH中含有碳碳双键 向CH2＝CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 B 区别植物油和矿物油 向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却 C 制备乙酸乙酯 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 D 检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖 向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热 A．A B．B C．C D．D ‎20．（3分）某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 第29页（共29页）‎ ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。‎ A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④‎ ‎21．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA ‎ B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA ‎ C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA ‎ D．1mol甲基（﹣14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA ‎22．（3分）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　）‎ A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93‎ 三、非选择题（本题包括3小题，共44分，每空2分）‎ ‎23．（20分）已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、MnO4﹣中的若干种离子组成，某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．‎ ‎（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论．‎ 实验步骤和实验现象 实验结论 Ⅰ．观察溶液：无色 ‎①原液中一定不含的离子是：‎ ‎　 　 ‎ Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ‎②原液中一定不含的离子是：‎ ‎　 　 ‎ 一定含的离子是：‎ ‎　 　 ‎ Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ‎③原液中还一定含有的离子是：‎ 第29页（共29页）‎ ‎　 　生成沉淀A的离子方程式为：‎ ‎　 　 ‎ Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ‎④白色沉淀B中一定含有：‎ ‎　 　可能含有：‎ ‎　 　 ‎ ‎（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式一定有　 　‎ ‎（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示，则Y可能为　 　（填化学式，不同），B的组成为　 　．‎ ‎24．（10分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．‎ 配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．‎ ‎（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）　 　；‎ ‎（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）　 　；‎ ‎（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将　 　（填“偏大”或“偏小”）．‎ 测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．‎ 第29页（共29页）‎ ‎（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O 则方程式中的x＝　 　．‎ ‎（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为　 　mg/cm3．‎ ‎25．（14分）辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：‎ ‎（R为烃基）‎ 其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；‎ ‎②化合物J的分子式为C15H22O4；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）G所含官能团的名称为　 　．‎ ‎（2）由A和B生成C的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）由C生成D的反应类型为　 　，D的化学名称为　 　．‎ ‎（4）由H生成I的化学方程式为　 　．‎ ‎（5）J的结构简式为　 　．‎ 第29页（共29页）‎ ‎（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有　 　种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是　 　（写结构简式）．‎ 第29页（共29页）‎ ‎2019-2020学年吉林省实验中学高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．（2分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 ‎ B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 ‎ C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎ D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；‎ B．酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；‎ C．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；‎ D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）下列说法正确的一组是（　　）‎ ‎①不溶于水的盐都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5mol•L﹣1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol•L﹣1‎ ‎④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥‎ ‎【答案】B ‎【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；‎ 第29页（共29页）‎ ‎②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；‎ ‎③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸不完全电离，H+浓度小于0.5mol/L，故③错误；‎ ‎④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，故④正确；‎ ‎⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；‎ ‎⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误；‎ 故选：B。‎ ‎3．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol OD﹣和17g﹣OH所含的质子与中子均为9NA ‎ B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA ‎ C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ‎ D．0.1mol•L﹣1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA ‎【答案】B ‎【解答】解：A.1molOD﹣含有的质子与中子均为9NA，而17g﹣OH即1mol所含的质子为9NA，而中子只有8NA，故A错误；‎ B．Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由3个离子构成，故0.1mol混合物中含离子为0.3NA个，故B正确；‎ C.1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气，转移的电子数为3NA，故C错误；‎ D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎4．（2分）纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是（　　）‎ A．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”。 ‎ B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 ‎ C．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热 ‎ D．唐未《真元妙道要略）中有云：“‎ 第29页（共29页）‎ 以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．FeSO4•7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，故A错误；‎ B．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故B正确；‎ C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，冰转化为水吸热，故C正确；‎ D．黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎5．（2分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）‎ A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎ B．实验②、③均未发生氧化还原反应 ‎ C．实验②、③均为放热反应 ‎ D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；‎ B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；‎ C、盐的水解是吸热反应，故C错误；‎ D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选：B。‎ 第29页（共29页）‎ ‎6．（2分）500mL 2mol•L﹣1FeCl3溶液和500mL 2mol•L﹣1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10﹣9～10﹣7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）‎ A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应 ‎ B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” ‎ C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀 ‎ D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 ‎【答案】A ‎【解答】解：A、分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10﹣9～10﹣7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；‎ B、氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；‎ C、氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢碘酸和氢氧化铝胶体聚沉反应得到无色溶液，故C错误；‎ D、加热促进盐的水解而且水解生成的HCl易挥发，所以蒸干、灼烧，得不到FeCl3固体，得到氧化铁，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎7．（2分）下列用系统命名法命名有机物名称正确的是（　　）‎ A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣羟基﹣3﹣甲基戊烷 ‎ C．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯 D．1，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇 ‎【答案】C ‎【解答】解：A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，主链含有5个C，命名中出现4﹣乙基，说明编号错误，正确的名称为：2，4﹣二甲基己烷，故A错误；‎ B．2﹣羟基﹣3﹣甲基戊烷，结构简式为CH3CH（OH）CH（CH3）CH2CH3，该物质含有羟基，主链5个C，应该命名为戊醇，正确命名为3﹣甲基﹣2﹣戊醇，故B错误；‎ C．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯，结构简式CH2＝C（C2H5）CH（C2H5）CH2CH3，含有碳碳双键，为烯烃，主链5个C，碳碳双键的第一个C标号为1，2和3的碳上有乙基，命名为2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯，故C正确；‎ 第29页（共29页）‎ D．1，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇，编号错误，正确名称应该为：2﹣甲基﹣2﹣戊醇，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎8．（2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）‎ A．萃取是常用的有机物提纯方法 ‎ B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 ‎ C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 ‎ D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A、利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。萃取是有机化学实验室中用来提纯化化合物的手段之一；故A正确。‎ B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确。‎ C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误。‎ D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎9．（2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（　　）‎ ‎①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣‎ ‎②pH＝13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣‎ ‎③水电离出来的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣‎ ‎④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣‎ ‎⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．‎ A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤‎ ‎【答案】见试题解答内容 第29页（共29页）‎ ‎【解答】解：①酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生的氧化还原反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；‎ ‎②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；‎ ‎③水电离出来的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，酸性溶液中H+与S2O32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；‎ ‎④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；‎ ‎⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ ‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+＝H2SiO3↓ ‎ C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O ‎ D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； ‎ B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；‎ C．NH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；‎ D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误。‎ 故选：C。‎ 二、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）‎ ‎11．（3分）含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3═6CoF3+3Cl2+4X．下列有关该反应的说法，正确的是（　　）‎ A．X与O3互为同位素 ‎ 第29页（共29页）‎ B．1mol Co3O4在反应中转移9mol电子 ‎ C．ClF3中氯元素为﹣3价 ‎ D．Co3O4在反应中作氧化剂 ‎【答案】B ‎【解答】解：A．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，二者之间的关系应是同素异形体，而不是同位素，故A错误；‎ B．由方程式可知，分析ClF3中Cl的化合价为+3价，变为0价Cl2，6molClF3共转移18mol电子，则1mol Co3O4在反应中转移9mol电子，故B正确；‎ C．ClF3中氯元素应为+3价，因F的非金属性比Cl强，故C错误；‎ D．Co3O4在反应中Co和O化合价均升高，失电子Co3O4作还原剂，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎12．（3分）反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（　　）‎ A．它是芳香烃 ‎ B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 ‎ D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．芳香烃中只含C、H两种元素，该物质不属于芳香烃，故A错误；‎ B．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；‎ C．含羧基（﹣COOH）能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，故C错误；‎ D．含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎13．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）‎ 选项 操作及现象 结论 第29页（共29页）‎ A 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有Cl﹣存在 B 通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 原溶液中有I﹣存在 C 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时 原溶液中有SO42﹣存在 D 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中有CO32﹣存在 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．在加入盐酸之前生成的可能是AgCl沉淀也可能是碳酸银沉淀等，但是后面加入盐酸后可以转化为AgCl，所以沉淀不溶解，不能确定原溶液里是否有Cl﹣存在，故A错误；‎ B．Cl2能将I﹣氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，该结论合理，故B正确；‎ C．NO3﹣在酸性条件下有强氧化性，若溶液中含有SO32﹣，加入Ba（NO3）2溶液后，都能生成白色沉淀，加稀盐酸酸化后，BaSO3能被硝酸根离子氧化成硫酸钡，因此不能确定原溶液中是否有SO42﹣存在，故C错误；‎ D．CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此不能确定原溶液中有CO32﹣，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎14．（3分）下列说法错误的是（　　）‎ A．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 ‎ B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 ‎ C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 ‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液，故A正确；‎ 第29页（共29页）‎ B．只含有一种元素，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，故B错误；‎ C．胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，故C正确；‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎15．（3分）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）‎ A．1.00 mol•L﹣1 B．0.500 mol•L﹣1 ‎ C．2.00 mol•L﹣1 D．3.00 mol•L﹣1‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，‎ 根据钠离子守恒有n（NaCl）＝n（NaOH）＝0.25L×2.0mol/L＝0.5mol，‎ 根据氯离子守恒有n（HCl）＝n（NaCl）＝0.5mol，‎ 所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）＝＝2mol/L，‎ 故选：AC。‎ ‎16．（3分）常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的几种，现取100mL，该溶液进行如下实验，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）‎ A．Fe2+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在 ‎ B．CO32﹣一定不存在，不能确定Na+和Cl﹣是否存在 ‎ C．Fe3+与Fe2+至少有一种 ‎ D．该溶液中c（Cl﹣）至少为0.2mol•L﹣1‎ 第29页（共29页）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A．由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I﹣、Cl﹣，故A正确；‎ B．原溶液中一定不存在CO32﹣，一定含有Cl﹣，故B错误；‎ C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误；‎ D．根据分析可知该溶液中c（Cl﹣）≥0.1nol•L﹣1，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．在NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ‎ B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO32﹣+OH﹣+2H+═HCO3﹣+H2O ‎ C．在Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O ‎ D．在Fe（NO3）2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO3﹣+2H+═Fe3++NO2↑+H2O ‎【答案】C ‎【解答】解：A．在NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量烧碱溶液，铝离子先发生反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故A错误；‎ B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO32﹣+OH﹣+3H+＝2H2O+CO2↑，故B错误；‎ C．Mg（OH）2溶解度比MgCO3更小，在Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的澄清石灰水生成更难溶的Mg（OH）2：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C正确；‎ D．向Fe（NO3）2稀溶液中滴入少量NaHSO4溶液，硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎18．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（　　）‎ A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ ‎ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣ ‎ C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI ‎ 第29页（共29页）‎ D．H2O2+SO2═H2SO4‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；‎ B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；‎ C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；‎ D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；‎ 故选：B。‎ ‎19．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH2＝CHCH2OH中含有碳碳双键 向CH2＝CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 B 区别植物油和矿物油 向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却 C 制备乙酸乙酯 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 D 检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖 向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】B ‎【解答】解：A．检验CH2＝CHCH2OH中含有碳碳双键，要防止醇羟基干扰，本题中醇羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；‎ B．植物油是高级脂肪酸的甘油酯，能够在碱性条件下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，矿物油与NaOH溶液分层，可以鉴别，故B正确；‎ 第29页（共29页）‎ C．在试管中依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，不能将乙醇加入浓硫酸，易引起混合液沸腾后飞溅出试管，引起安全事故，故C错误；‎ D．向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，要先加NaOH溶液至溶液呈中性或弱碱性，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎20．（3分）某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。‎ A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；‎ ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；‎ ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；‎ ‎④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；‎ 故选：D。‎ ‎21．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA ‎ B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA ‎ C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA ‎ D．1mol甲基（﹣14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA ‎【答案】B ‎【解答】解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；‎ 第29页（共29页）‎ B．甲醛（HCHO）和乙酸的最简式均为CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”构成，则含的CH2O的物质的量为0.5mol，故含0.5NA个氧原子，故B正确；‎ C.8.8g乙酸乙酯物质的量为：＝0.1mol，则8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol﹣1＝1.4NA，故C错误；‎ D.1个甲基（﹣14CD3）所含的中子数和电子数分别为14﹣6+1×3＝11、6+1×3＝9，则常温常压下，1mol甲基（﹣14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎22．（3分）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　）‎ A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2＝0.01mol。则有：×（3﹣）×x＝0.01mol，解得x＝0.8，‎ 故选：A。‎ 三、非选择题（本题包括3小题，共44分，每空2分）‎ ‎23．（20分）已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、MnO4﹣中的若干种离子组成，某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．‎ ‎（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论．‎ 实验步骤和实验现象 实验结论 Ⅰ．观察溶液：无色 ‎①原液中一定不含的离子是：‎ ‎　Cu2+、MnO4﹣、Fe2+　 ‎ Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ‎②原液中一定不含的离子是：‎ 第29页（共29页）‎ ‎　Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I﹣、SiO32﹣　 ‎ 一定含的离子是：‎ ‎　CO32﹣、K+　 ‎ Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ‎③原液中还一定含有的离子是：‎ ‎　AlO2﹣　生成沉淀A的离子方程式为：‎ ‎　AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝CO32﹣+Al（OH）3↓　 ‎ Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ‎④白色沉淀B中一定含有：‎ ‎　BaCO3　可能含有：‎ ‎　BaSO4　 ‎ ‎（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式一定有　2HCO3﹣+Ba2++2OH＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣　‎ ‎（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示，则Y可能为　HNO3　（填化学式，不同），B的组成为　BaCO3、BaSO4　．‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：Cu2+、MnO4﹣‎ 第29页（共29页）‎ ‎、Fe2+；‎ Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32﹣，一定不存在与CO32﹣离子反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+离子；得到无色溶液，则一定不存在I﹣、SiO32﹣，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K+；‎ Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在AlO2﹣，反应的离子方程式为，‎ IV．在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，‎ 故答案为：‎ 实验步骤和实验现象 实验结论 Ⅰ．观察溶液：无色 ‎①Cu2+、MnO4﹣、Fe2+‎ Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ‎②Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I﹣、SiO32﹣；CO32﹣、K+‎ Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ‎③AlO2﹣；AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝CO32‎ 第29页（共29页）‎ ‎﹣+Al（OH）3↓ ‎ Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ‎④BaCO3；BaSO4 ‎ ‎（2）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，‎ 故答案为：2HCO3﹣+Ba2++2OH＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣；‎ ‎（3）沉淀B部分溶液Y酸，Y可能为硝酸，则B中一定含有BaCO3、BaSO4，‎ 故答案为：HNO3；BaCO3、BaSO4．‎ ‎24．（10分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．‎ 配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．‎ ‎（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）　②⑤　；‎ ‎（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）　容量瓶　；‎ ‎（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将　偏小　（填“偏大”或“偏小”）．‎ 测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．‎ ‎（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O 则方程式中的x＝　2　．‎ ‎（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为　1.2　mg/cm3．‎ 第29页（共29页）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，‎ 故答案为：②⑤；‎ ‎（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：容量瓶；‎ ‎（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，‎ 故答案为：偏小；‎ ‎（4）根据电荷守恒，（﹣1×2）+（+1×6）＝+x×2，解得，x＝2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，‎ 故答案为：2；‎ ‎（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L＝2.4×10﹣4mol，‎ 根据反应方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）＝n（H2C2O4）＝n（MnO4﹣）＝2.5×2.4×10﹣4mol＝6‎ ‎10﹣4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10﹣4mol＝0.024g，‎ 钙离子的浓度为：＝1.2 mg/cm3，‎ 故答案为：1.2．‎ ‎25．（14分）辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：‎ 第29页（共29页）‎ ‎（R为烃基）‎ 其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；‎ ‎②化合物J的分子式为C15H22O4；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）G所含官能团的名称为　羟基、醚键　．‎ ‎（2）由A和B生成C的化学方程式为　（CH3）3CCHO+CH3CHO（CH3）3CCH＝CHCHO+H2O　．‎ ‎（3）由C生成D的反应类型为　加成反应　，D的化学名称为　4，4﹣二甲基﹣1﹣戊醇　．‎ ‎（4）由H生成I的化学方程式为　　．‎ ‎（5）J的结构简式为　　．‎ ‎（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有　8　种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是　　（写结构简式）．‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：D氧化得到E、E氧化得到F，则D中存在﹣CH2OH结构，E含有﹣CHO，F含有﹣COOH，F与I反应得到J，J的分子式为C15H22O4‎ 第29页（共29页）‎ ‎，结合J的结构特点，可知F为C6H13COOH．A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，则B为CH3CHO，A分子中碳原子数目为5，A的核磁共振氢谱显示有两组峰，则A为（CH3）3CCHO，A与B反应得到C，C与氢气反应得到D，则C为（CH3）3CCH＝CHCHO，D为（CH3）3CCH2CH2CH2OH，E为（CH3）3CCH2CH2CHO，F为（CH3）3CCH2CH2COOH．G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H，H发生卤代烃水解反应得到I，则 可知I为，G为，H为．‎ ‎（1）G为，所含官能团的名称为羟基、醚键，‎ 故答案为：羟基、醚键；‎ ‎（2）由A和B生成C的化学方程式为：（CH3）3CCHO+CH3CHO（CH3）3CCH＝CHCHO+H2O，‎ 故答案为：（CH3）3CCHO+CH3CHO（CH3）3CCH＝CHCHO+H2O；‎ ‎（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D为（CH3）3CCH2CH2CH2OH，名称为：4，4﹣二甲基﹣1﹣戊醇，‎ 故答案为：加成反应；4，4﹣二甲基﹣1﹣戊醇；‎ ‎ （4）由H生成I的化学方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）J的结构简式为：，‎ 第29页（共29页）‎ 故答案为：；‎ ‎（6）G（）的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，可以含有2个﹣CH2OH且处于对位，或含有2个﹣OCH3且处于对位，可以含有4个取代基，为2个﹣OH、2个﹣CH3，当2个甲基相邻时，另外2个﹣OH分别与甲基相邻，或分别与甲基处于间位，当2个甲基处于间位时，另外2个﹣OH处于对位且分别与甲基相邻、相间，当2个甲基对位时，2个﹣OH分别与2个甲基相邻且2个羟基处于对位，或者2个羟基处于对位，或者2个﹣OH分别与1个甲基相邻，故符合条件的同分异构共有8种，核磁共振氢谱显示2组峰的是，‎ 故答案为：．‎ 第29页（共29页）‎