2019-2020学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷 24页

2019-2020 学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题第Ⅰ卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求． 1．（3分）今年 3月 5日，习近平总书记强调，要保持加强生态文明建设的战略定力，探索 以生态优先、绿色发展为导向的高质量发展新路子。下列做法不符合绿色发展理念的是 （ ） A．生活垃圾分类处理 B．禁止使用化石燃料 C．逐渐减少燃油汽车 D．大力发展太阳能产业 2．（3分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧主要生成白色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 3．（3分）.下列物质的用途与性质不对应的是（ ） A．氢气用作燃料﹣﹣﹣﹣可燃性 B．石墨用于制铅笔芯﹣﹣﹣﹣导电性 C．干冰用作制冷剂﹣﹣﹣﹣升华时会吸热 D．稀有气体用于制霓虹灯﹣﹣﹣通电时能发出不同颜色的光 4．（3分）如图实验操作正确的是（ ） A． 氧气的验满 B． 量取液体 C． 液体的取用 D． 检查装置气密性 5．（3分）森林灭火弹在扑灭森林火灾中具有独特优势灭火弹可远距离投射到火场中爆炸将 火扑灭。下列分析不合理的是（ ） A．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 B．此法能解决缺水地区的火灾灭火问题 C．爆炸消耗大量氧气使燃烧处暂时缺氧 D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气 6．（3分）下列解释或推理合理的是（ ） A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的 C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D．碳原子的排列方式不同导致碳单质的性质不同，所以 H、O原子的排列方式不同导致 H2O和 H2O2的性质不同 7．（3分）用如图装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后 续操作。下列说法正确的是（ ） A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞 C．该实验可以测得氧气占空气体积的 21% D．仍用本装置，把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量 8．（3分）艾草中含有黄酮素（ C15H10O2），具有很高的药用价值。关于黄酮素的说法正确 的是（ ） A．是氧化物 B．由 27个原子构成 C．黄酮素里氧元素的质量分数最小 D．碳、氢、氧三种原子数比为 15：10：2 9．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如表。下列说法 正确的是（ ） 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 42 10 8 0 反应后质量/g 8 X 26 16 A．乙一定是此反应的催化剂 B．甲一定是生成物 C．生成丙和丁的质量比为 9：8 D．此反应为化合反应 10．（3分）超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除 去工业生产中的废料。当温度、压强分别超过临界温度分（374.2℃）和临界压强（22.1 MPa） 时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶。550℃时， 乙醇（C2H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧 化物的分布分数曲线如图的 X、Y、Z所示。下列说法错误的是（ ） A．物质 X减少趋势先快后慢 B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳 C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同 D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多 二、解答题（共 8 小题，满分 70 分） 11．（8分）学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。 （1）《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人 造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是 。 （2）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是 （填 “原子”“离子”或“元素”）。 （3）中华文化博大精深，从化学角度看：“煮豆燃豆萁”体现的能量变化主要是化学能 转化为 能；“满架蔷薇一院香”的微观解释是 。 （4）野炊时，将木柴劈成小块燃烧，目的是 。 （5）天然气是一种较清洁的燃料，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 12．（8分）2019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind （不让任何一个人 掉队）”。 （1）保护水资源，人人有责。请写出你“没有掉队”的一条理由 。 （2）雨后，九龙江水很浑浊，小明取回一瓶浑浊水，设计了如图所示的净水实验： （1）操作 a需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ；如果所得液体 B仍呈浑浊， 原因可能是 。 （2）往装有少量液体 D的试管中滴入几滴肥皂水， ，有泡沫，没发现浮渣，则 液体 D属于软水。 （3）图 2是电解水的实验，一段时间后 a管内的气体与 b管内的气体质量比约为 ， 电解水的化学方程式为 。 13．（10分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）近年来，越来越多的食品贴有“硒”的标签，因为硒元素能增强人体免疫力，延缓 衰老。 ①你能从图 1获得的一条信息是 。 ②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 （2）钠是一种奇妙的金属，能在水中“四处游动”，发出嘶嘶的响声。图 2钠的原子结 构示意图。 ①图 2中 X＝ 。 ②在水中，钠原子易 电子形成的离子符号是 。 ③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，你的合理猜想是 。 （3）图3是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。此反应的化学方程式是 。 实质是 。 14．（7分）实验增长知识，创新提高能力，我实验我快乐。 （1）甲图实验：蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为 色。 （2）乙图实验：a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 要使水中的白磷燃烧（不减少水，不增加器材），可采取的方法是 。 （3）丙图实验：将整个烧杯放在天平上称量，称得质量为 m1，然后倾斜烧杯使硫酸铜 溶液与铁钉接触，一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量，称得质量为 m2。 ①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应的化学方程式是 。 ②若 m2＜m1，可能的原因是 。 15．（8 分）某化学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名 为“化学跑得快”的纸牌游戏。 游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上 家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中 的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答： （1）写出下列反应的化学方程式① ，④ 。 （2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是 （填序号）。 （3）甲、乙、丙、丁、戊的组成元素的共同特点是 。 16．（12分）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 （ 填字母），反应的化学方 程式是 ， 该反应属于 （填基本反应类型）。 装置 C、D、E、F中不能用来收集氧气的是 （填字母）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可选择 （ 填字母）。 （3）通常情况下，SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。若选择 F装置收集 SO2，气体应该从 （填“①”或“②”） 口进入。实验结束后剩余的 SO2气体应用水等液体吸收，目的是 。 17．（11分）老师演示“小木炭跳舞”：如图所示，取一只试管，装入一定量硝酸钾固体， 然后固定在铁架台上，并用酒精灯加热。当硝酸钾逐渐熔化后，持续加热，取一块豆粒 大小的木炭，投入试管中。过一会儿就会看到小木炭在靠近液体上方或跳动或翻转，“舞 姿”优美，并发出红光，有趣极了!同学们争先恐后地发表看法：持续加热硝酸钾可能有 气体产生，使小木炭带有“仙气”地舞动起来。 [查阅资料]硝酸钾固体的熔点为 334℃，继续加热后会分解，生成亚硝酸钾（ KNO2）和 一种气体单质。 [提出问题]反应产生的气体单质是什么？ [猜想与假设]三位同学对气体单质进行了猜想： 甲曰：氧气 乙曰：氮气 丙曰：氢气 [交流与讨论] 甲同学认为不可能是氢气，合适的理由是 。 丙同学认为不可能是氮气，合适的理由是 。 [设计实验]请你设计实验方案验证甲同学的猜想（写出操作过程、现象及结论） 。 [解释与结论]硝酸钾受热分解的化学方程式为 。木炭发出红光时发生反应的化学 方程式为 。 18．（6分）氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌 13.6kg， 请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸（HCl） 反应才能供应工厂需求？相关反应 的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（写出计算过程） 2019-2020 学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题第Ⅰ卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求． 1．（3分）今年 3月 5日，习近平总书记强调，要保持加强生态文明建设的战略定力，探索 以生态优先、绿色发展为导向的高质量发展新路子。下列做法不符合绿色发展理念的是 （ ） A．生活垃圾分类处理 B．禁止使用化石燃料 C．逐渐减少燃油汽车 D．大力发展太阳能产业 【分析】根据绿色发展是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行 分析判断。 【解答】解：A、生活垃圾分类处理，会减少环境污染，符合绿色化学的理念。 B、禁止使用化石燃料是错误的，应该减少化石燃料的使用，开发利用新能源，但现在还 离不开化石燃料，不符合绿色发展理念； C、逐渐减少燃油汽车，会减少环境污染，可保护环境，符合绿色发展理念； D、大力发展太阳能产业，属于新能源，可保护环境，符合绿色发展理念。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解绿色发展的核心并能灵活运用是正确解答本题的关键。 2．（3分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧主要生成白色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误。 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项 说法错误。 C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法正确。 D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项 说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 3．（3分）.下列物质的用途与性质不对应的是（ ） A．氢气用作燃料﹣﹣﹣﹣可燃性 B．石墨用于制铅笔芯﹣﹣﹣﹣导电性 C．干冰用作制冷剂﹣﹣﹣﹣升华时会吸热 D．稀有气体用于制霓虹灯﹣﹣﹣通电时能发出不同颜色的光 【分析】A、根据氢气的性质与用途进行分析判断； B、根据石墨的性质与用途进行分析判断性质与其用途是否一致即可； C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热； D、根据稀有气体的化学性质判断。 【解答】解：A、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。 B、石墨在纸上划过能留下痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选项说法错误。 C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。干冰是固体的二氧化碳，升 华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，例如霓虹灯等， 故选项正确； 故选：B。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正 确解答此类题的关键。 4．（3分）如图实验操作正确的是（ ） A． 氧气的验满 B． 量取液体 C． 液体的取用 D． 检查装置气密性 【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶 中，图中所示操作错误。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作 错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（3分）森林灭火弹在扑灭森林火灾中具有独特优势灭火弹可远距离投射到火场中爆炸将 火扑灭。下列分析不合理的是（ ） A．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 B．此法能解决缺水地区的火灾灭火问题 C．爆炸消耗大量氧气使燃烧处暂时缺氧 D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气 【分析】首先了解爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，发生急剧燃烧，短时间内 聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。然后逐一分析， A、爆炸会使周围的温度升高； B、爆炸灭火不需水的参与； C、爆炸是物质的急剧燃烧造成的，所以需要氧气的参与； D、爆炸还可以掀起沙土，覆盖燃烧物，到达灭火的目的。 【解答】解：A、爆炸可以聚集大量的热，使周围的温度升高，并不能低可燃物的着火点， 故说法错误，可选； B、爆炸灭火不需水，特别是在缺水地区，是较为理想的灭火方法。故说法正确，不可选； C、爆炸是物质在有限的空间内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使周围的气体 的体积膨胀造成的。可见爆炸需要氧气的参与，可使燃烧处于暂时缺氧状态，达到灭火 的目的。故说法正确，不可选； D、爆炸可以掀起大面积的沙土，覆盖可燃物，使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的， 故说法正确，不可选。 故选：A。 【点评】在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热， 使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。 6．（3分）下列解释或推理合理的是（ ） A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的 C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D．碳原子的排列方式不同导致碳单质的性质不同，所以 H、O原子的排列方式不同导致 H2O和 H2O2的性质不同 【分析】A、带电的微粒不一定是离子； B、根据氧化反应的分类考虑； C、根据化合物的定义考虑； D、根据 H2O和 H2O2的性质不同的原因考虑。 【解答】解：A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子都带电，故 A错； B、氧化反应分为剧烈的二氧化反应即燃烧，和缓慢氧化，缓慢氧化反应不剧烈，不易被 人觉察到，故 B错； C、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，所以化合物一定含有不同种元素，故 C 正 确； D、H2O和 H2O2的性质不同的原因是分子构成不同，故 D错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉氧化反应，化合物的定义，同种分子性质相同，不同分子 性质不同。 7．（3分）用如图装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后 续操作。下列说法正确的是（ ） A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞 C．该实验可以测得氧气占空气体积的 21% D．仍用本装置，把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注 意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温 度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生 成的物质为非气态；据此进行分析判断。 【解答】解：A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，故选项说 法正确。 B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞；缓慢伸入，会使集气 瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。 C、红磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气瓶的体积约占集气瓶 容积的五分之一，由此可知，空气中氧气体积约占空气体积的 20%，不能精确到 21%， 故错误。 D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强 差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是 正确解答本题的关键。 8．（3分）艾草中含有黄酮素（ C15H10O2），具有很高的药用价值。关于黄酮素的说法正确 的是（ ） A．是氧化物 B．由 27个原子构成 C．黄酮素里氧元素的质量分数最小 D．碳、氢、氧三种原子数比为 15：10：2 【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； B．根据物质的结构来分析； C．根据化合物中元素的质量比来分析； D．根据化学式的意义来分析。 【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而黄酮素中含有三种元素，所以黄酮素不 属于氧化物，说法错误； B．黄酮素是由黄酮素分子构成的，而不是由原子直接构成的，由化学式可知，每个黄酮 素分子由 15个碳原子、10个氢原子和 2个氧原子构成的，共含 27个原子，说故错误； C．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×2）＝180：11：32， 可见其中氢元素的质量分数最小，说法错误； D．由化学式可知，每个黄酮素分子由 15个碳原子、10个氢原子和 2个氧原子构成的， 即碳、氢、氧三种原子数比为 15：10：2，说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分 析问题、解决问题的能力。 9．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如表。下列说法 正确的是（ ） 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 42 10 8 0 反应后质量/g 8 X 26 16 A．乙一定是此反应的催化剂 B．甲一定是生成物 C．生成丙和丁的质量比为 9：8 D．此反应为化合反应 【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求 解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判 断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可。 【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的 质量总和，则得：42+10+8＝8+x+26+16 得 X＝10 A、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，也可能是杂质，不正确； 丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该 反应属于分解反应，故甲是化合物， B、甲的质量减少为反应物，故不正确； C、由以上分析，生成丙和丁的质量比为（26﹣8）：（16﹣0）＝9：8，故正确； D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂， 也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出 有效数据。然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解。 10．（3分）超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除 去工业生产中的废料。当温度、压强分别超过临界温度分（374.2℃）和临界压强（22.1 MPa） 时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶。550℃时， 乙醇（C2H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧 化物的分布分数曲线如图的 X、Y、Z所示。下列说法错误的是（ ） A．物质 X减少趋势先快后慢 B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳 C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同 D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多 【分析】根据图示结合题干提供的信息进行分析解答即可。 【解答】解：A、根据图示可以看出，物质 X减少趋势先快后慢，正确； B、乙醇氧化过程中生成的碳的氧化物是二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳是中间产物，故 Y是一氧化碳，错误； C、超临界水分子和普通水分子的化学性质相同，正确； D、超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多，正确； 故选：B。 【点评】本题考查的是水的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。 二、解答题（共 8 小题，满分 70 分） 11．（8分）学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。 （1）《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人 造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是 氮气 。 （2）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是 元素 （填“原子”“离子”或“元素”）。 （3）中华文化博大精深，从化学角度看：“煮豆燃豆萁”体现的能量变化主要是化学能 转化为 热 能；“满架蔷薇一院香”的微观解释是 分子在不断的运动 。 （4）野炊时，将木柴劈成小块燃烧，目的是 增大可燃物与氧气的接触面积使木柴燃烧 更充分 。 （5）天然气是一种较清洁的燃料，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 【分析】根据空气的成分、物质的元素组成以及燃烧的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是氮气，故填： 氮气。 （2）物质是由元素组成的，故温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等指的是元素，故填：元 素。 （3）“煮豆燃豆萁”体现的能量变化主要是化学能转化为热能；“满架蔷薇一院香”是因 为分子在不断的运动，故填：热；分子在不断的运动。 （4）野炊时，将木柴劈成小块燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积使木柴燃烧更 充分，故填：增大可燃物与氧气的接触面积使木柴燃烧更充分。 （ 5 ） 甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 CH4+2O2 CO2+2H2O ， 故 填 ： CH4+2O2 CO2+2H2O。 【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 12．（8分）2019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind （不让任何一个人 掉队）”。 （1）保护水资源，人人有责。请写出你“没有掉队”的一条理由 不向河中扔垃圾 。 （2）雨后，九龙江水很浑浊，小明取回一瓶浑浊水，设计了如图所示的净水实验： （1）操作 a需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒 ；如果所得液体 B仍呈浑浊， 原因可能是 滤纸有破损 。 （2）往装有少量液体 D的试管中滴入几滴肥皂水， 振荡 ，有泡沫，没发现浮渣，则 液体 D属于软水。 （3）图 2是电解水的实验，一段时间后 a管内的气体与 b管内的气体质量比约为 1：8 ， 电解水的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。 【分析】（1）根据保护水资源的做法解答； （2）根据常见的净化水的方法解答； （3）硬水中含有较多的钙、镁离子，会影响肥皂的起泡，通常使用肥皂水检验硬水与软 水； （4）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是 1：2，结合图示所示 的气体体积进行分析有关的问题。 【解答】解：（1）保护水资源，人人有责，“没有掉队”的一条理由不向河中扔垃圾，可 以防止水的污染； （2）操作 a是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，得到的水中含有其他 杂质，属于混合物，经过操作后，所得液体中仍有浑浊，可能是因为漏斗内的滤纸有破 损、漏斗内液面高于滤纸的边缘； （2）往装有少量液体 D的试管中滴入几滴肥皂水振荡，有泡沫，没发现浮渣，则液体 D 属于软水； （3）由电解水的简易装置示意图可知，a、b两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比 为 2：1，a、b两试管内气体的质量比约为 1：8； 电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑； 故答案为： （1）不向河中扔垃圾； （2）①玻璃棒；滤纸有破损；②振荡； （3）1：8；2H2O 2H2↑+O2↑； 【点评】本题不太难，所考查的内容能较好的与实际结合，更能考出学生的变通应用能 力，因此要学以致用。 13．（10分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）近年来，越来越多的食品贴有“硒”的标签，因为硒元素能增强人体免疫力，延缓 衰老。 ①你能从图 1获得的一条信息是 硒元素的原子序数为 34 。 ②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 最外层电子数 相同。 （2）钠是一种奇妙的金属，能在水中“四处游动”，发出嘶嘶的响声。图 2钠的原子结 构示意图。 ①图 2中 X＝ 8 。 ②在水中，钠原子易 失 电子形成的离子符号是 Na+ 。 ③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，你的合理猜想是 钠与水反应产生气体 。 （3）图 3 是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。此反应的化学方程式是 H2+C12 2HCl 。实质是 氢分子和氯分子分别分裂成氢原子和氯原子，氢原子 和氯原子重新组合成氯化氢分子 。 【分析】（1）①根据元素周期表中一个格的意义分析回答。 ②根据元素的性质原子的最外层电子数的关系分析。 （2）①根据核外电子排布的规律分析 X的值。 ②根据钠原子最外层电子数的特点分析判断。 ③根据反应的现象分析。 （3）根据氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图写出反应的化学方程式；根据微粒 的变化分析化学反应的实质。 【解答】解：（1）①由元素周期表中一个格的含义可知，能从图 1获得的一条信息是硒 元素的原子序数为 34等。 ②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。 （2）①由核外电子排布的规律可知，在图 2中第三层排布了电子，说明了第二层应排布 8个电子，所以 X＝8。 ②在水中，由于钠原子最外层电子数还是 1，小于 4，易失电子形成的钠离子，符号是： Na+。 ③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，合理猜想是：钠与水反应产生气体。 （3）由氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图可知，此反应是氢气和氯气在光照的 条件下生成了氯化氢，化学方程式是：H2+C12 2HCl．由微粒的变化可知此反应 的实质是：氢分子和氯分子分别分裂成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯 化氢分子。 故答案为： （1）①硒元素的原子序数为 3；4②最外层电子数。 （2）①8；②失；Na+；③钠与水反应产生气体。 （3）H2+C12 2HCl；氢分子和氯分子分别分裂成氢原子和氯原子，氢原子和氯原 子重新组合成氯化氢分子。 【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有 这样才能对问题做出正确的判断。 14．（7分）实验增长知识，创新提高能力，我实验我快乐。 （1）甲图实验：蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为 红 色。 （2）乙图实验：a 试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 要 达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点） 。要使水中的白磷燃烧（不减少水，不 增加器材），可采取的方法是 将空试管倒插入水中白磷处 。 （3）丙图实验：将整个烧杯放在天平上称量，称得质量为 m1，然后倾斜烧杯使硫酸铜 溶液与铁钉接触，一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量，称得质量为 m2。 ①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应的化学方程式是 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。 ②若 m2＜m1，可能的原因是 水蒸发 。 【分析】（1）根据分子的性质以及碱的性质来分析； （2）根据实验现象与燃烧的条件来分析； （3）根据化学反应的原理以及质量守恒定律的验证方法来分析。 【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与水结合生成氨水，氨水显碱性， 能使酚酞试液变红色；故填：红； （2）白磷和红磷均具有可燃性，而乙图实验中 a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧， 说明燃烧需要的条件是要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点）；热水中的白磷因 为没有与氧气接触，所以没有发生燃烧，要想使热水中的白磷燃烧，可将空试管倒插入 水中的白磷处；故填：要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点）；将空试管倒插入 水中白磷处； （3）①铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； ②该装置是一个敞口的烧杯，由于部分水可能蒸发，所以实验结束后 m2＜m1，故填：水 蒸发。 【点评】本题考查了初中阶段重要的三个实验，解题时根据分子的性质、燃烧的条件以 及质量守恒定律的验证方法来分析解答即可。 15．（8 分）某化学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名 为“化学跑得快”的纸牌游戏。 游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上 家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中 的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答： （1）写出下列反应的化学方程式① CO+CuO Cu+CO2 ，④ CO2+H2O＝ H2CO3 。 （2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是 ④ （填序号）。 （3）甲、乙、丙、丁、戊的组成元素的共同特点是 都含有氧元素 。 【分析】根据游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所 出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来， 戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应， 所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所 以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以 A可以是氧化铜，然后将 推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下 家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而 来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反 应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应， 所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以 A可以是氧化铜，经过 验证，推导正确，所以①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学 方程式为：CO+CuO Cu+CO2；④是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为： CO2+H2O＝H2CO3； （2）①中铜元素的化合价从+2变成 0，②中氧元素的化合价从 0变成﹣2，③中氧元素 的化合价从 0变成﹣2，④中各物质的化合价不变，所以以上四个反应中，反应前后各种 元素的化合价均无变化的是④； （3）甲、乙、丙、丁、戊的组成元素的共同特点是：都含有氧元素。 故答案为：（1）CO+CuO Cu+CO2；CO2+H2O＝H2CO3； （2）④ （3）都含有氧（O）元素 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16．（12分）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 B （ 填字母），反应的化学方程 式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ， 该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。 装置 C、D、E、F中不能用来收集氧气的是 C （填字母）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，发生 装置可选择 A （ 填字母）。 （3）通常情况下，SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。若选择 F装置收集 SO2，气体应该从 ① （填“①”或“②”） 口进入。实验结束后剩余的 SO2气体应用水等液体吸收，目的是 防止污染空气 。 【分析】据图即可知道有关仪器的名称； 根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。 【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故发生装置可选择 B， 反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应是一种物质生成三 种物质，属于分解反应，氧气的密度大于空气且不易溶于水，故装置 C、D、E、F中不 能用来收集氧气的是 C，故填：B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应； C； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，是固液常 温型反应，故发生装置可选择 A，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A。 （3）选择 F 装置收集 SO2，密度比空气大，气体应该从①口进入。实验结束后剩余的 SO2气体应用水等液体吸收，是为了防止污染空气，故填：①；防止污染空气。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考 查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物 的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点 是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 17．（11分）老师演示“小木炭跳舞”：如图所示，取一只试管，装入一定量硝酸钾固体， 然后固定在铁架台上，并用酒精灯加热。当硝酸钾逐渐熔化后，持续加热，取一块豆粒 大小的木炭，投入试管中。过一会儿就会看到小木炭在靠近液体上方或跳动或翻转，“舞 姿”优美，并发出红光，有趣极了!同学们争先恐后地发表看法：持续加热硝酸钾可能有 气体产生，使小木炭带有“仙气”地舞动起来。 [查阅资料]硝酸钾固体的熔点为 334℃，继续加热后会分解，生成亚硝酸钾（ KNO2）和 一种气体单质。 [提出问题]反应产生的气体单质是什么？ [猜想与假设]三位同学对气体单质进行了猜想： 甲曰：氧气 乙曰：氮气 丙曰：氢气 [交流与讨论] 甲同学认为不可能是氢气，合适的理由是 硝酸钾不含氢元素 。 丙同学认为不可能是氮气，合适的理由是 木炭发红，已燃烧，而氮气不支持燃烧 。 [设计实验]请你设计实验方案验证甲同学的猜想（写出操作过程、现象及结论） 将带火 星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明硝酸钾受热能产生氧气 。 [解释与结论]硝酸钾受热分解的化学方程式为 2KNO3 2KNO2+O2↑ 。木炭发 出红光时发生反应的化学方程式为 C+O2 CO2 。 【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气， 可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度 进行分析解答。 【解答】解：[交流与讨论]硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气； 氮气的化学性质不能支持燃烧，丙同学认为不可能是氮气，合适的理由是木炭发红，已 燃烧，而氮气不支持燃烧； [设计实验]要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸 进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气； [解释与结论 ]硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气，反应的化学方程式为 2KNO3 2KNO2+O2↑； 木炭发出红光时发生反生成二氧化碳，反应的化学方程式为 C+O2 CO2； 故答案为： [交流与讨论]硝酸钾不含氢元素；木炭发红，已燃烧，而氮气不支持燃烧； [设计实验]将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明硝酸钾受热能产生氧气； [解释与结论]2KNO3 2KNO2+O2↑；C+O2 CO2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．（6分）氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌 13.6kg， 请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸（HCl） 反应才能供应工厂需求？相关反应 的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（写出计算过程） 【分析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得 锌的质量。 【解答】解：设至少需要质量为 x的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 136 X 13.6 kg X＝6.5 kg 答：至少需要 6.5 kg的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力。本题条件充足，步骤简单， 学生应该容易解答。