高中化学 弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 (2) 12页

电解质溶液中离子浓度 的主要关系及分析策略 学习目标: (1)学会比较溶液中离子浓度的关系 (2)掌握确定离子浓度关系的分析策略 预习思考： CH3COOH溶液中 逐滴加入NaOH至过量，溶液 成分怎样变化？PH怎样变化？ 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示： 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 2 4 6 8 10 12 3 7 A B C D pH 14 溶质？ 平衡关系？ 离子浓度大小？ 溶质？ 平衡关系？ 离子浓度大小？ 方法： 定溶质——想平衡——比大小 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示： 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 2 4 6 8 10 12 3 7 A B C D pH 14 大小？ 总结2：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？ 方法：C(H+)＝C(OH-) 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示： 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 2 4 6 8 10 12 3 7 A B C D pH 14 溶质？ 平衡？ 大小？ 总结3、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般 步骤 方法：定溶质——想平衡——分主次——比大小 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示： 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 2 4 6 8 10 12 3 7 A B C D pH 14 三种守恒？ 总结：守恒式书写方法 1、找好出发点 电荷守恒——溶液 物料守恒—— 溶质 质子守恒——水 2、找全粒子。 分析策略——五步走 第一步，确定溶质很重要 第二步，联想平衡助思考 第三步，分清主次抓主要 第四步，然后才能比大小 第五步，见到等号想守恒