2019-2020学年河北省张家口第一中学高二9月月考化学试题（实验班） Word版 8页

张家口市第一中学2019—2020学年度第一学期9月月考 高二年级（实验班）化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，满分100分；答题时间为90分钟。‎ Ⅰ卷：选择题（共66分）‎ 每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分。‎ ‎1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是 A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D． 泉水勾兑 ‎2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂 C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂 ‎3．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D．加压有利于H2与I2反应的进行 ‎4．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．不存在活化能为零的反应 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 ‎5．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 ‎6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 ‎ B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅 ‎7．某温度时N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下NH3 H2+N2的平衡常数为 A． B． C． D．a2‎ ‎8．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 ‎ A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2‎ C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 ‎9．下列条件中反应速率最快的是 选项 温度 ‎0.1mol/L的Na2S2O3溶液 ‎0.1mol/L的H2SO4溶液 蒸馏水 A ‎15℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎5mL B ‎15℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎10mL C ‎35℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎5mL D ‎35℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎0‎ ‎10．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是 A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D．恒温下缩小容器容积，使Q > K ‎11．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–‎ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0‎ C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1‎ D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O ‎12．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎13．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．H＋的物质的量浓度 B．醋酸电离的程度 ‎ C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 ‎14．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 ‎ 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N2+ 3H2‎ 氨气的转化率 ‎500℃‎ ‎400℃‎ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 　2NH3‎ 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D ‎2 molSO2和1 molO2，相同温度下 ‎2SO2+ O22SO3‎ SO3物质的量 ‎2个大气压 ‎10个大气压 ‎15．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量（mol）‎ ‎1.2‎ ‎0.6‎ ‎2.4‎ ‎1.2‎ 平衡时物质的量（mol）‎ ‎0.8‎ ‎0.2‎ a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1‎ C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%‎ ‎16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为：‎ N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是 A． ΔH = ΔH1 + ΔH2 ‎ B．ΔH = −226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+‎ ‎17．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是 A．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)‎ B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎18．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%‎ C．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1‎ D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 ‎19．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ∙mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D． a、c两点的反应速率：a＞c ‎20．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1‎ 步骤：‎ ‎　　　　‎ 现象：‎ 待试管b中颜色不变后与试管a比较，‎ 溶液颜色变浅。‎ 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，‎ 溶液颜色与试管a相比，变深。‎ A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 ‎21．已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 ‎22．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 ‎ A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B．HCl、HNO3中放出H2的量相等 C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 Ⅱ卷：非选择题（共34分）‎ ‎23．(18分)电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ ‎（1）醋酸是常见的弱酸。‎ ‎①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。‎ ‎②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。‎ a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体 ‎（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。‎ 甲 乙 pH ‎11‎ ‎11‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ‎①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。‎ ‎②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。‎ ‎③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。‎ ‎（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：‎ a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-‎ b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C ‎ 回答下列问题：‎ ‎①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。‎ ‎②下列反应的离子方程式正确的是____________。‎ A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-‎ ‎③完成下列反应的离子方程式：‎ a.H3C + OH-(过量)——__________________；b.HA(过量) + C3- ——_____________________。‎ ‎24．(16分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。‎ 其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。‎ ‎（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______‎ A．因△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H ‎（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______‎ a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)‎ c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变 ‎（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。‎ ‎①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1‎ ‎（填“>，<或=”，下同）‎ ‎②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是______（填字母）。‎ ‎（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：‎ 时间/min ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ c(NH3)/mol·L-1‎ ‎0.08‎ ‎0.14‎ ‎0.18‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。‎ ‎②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。‎ ‎③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______mol。‎ ‎（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。‎ 张家口市第一中学2019—2020学年度第一学期9月月考 高二年级（实验班）化学试卷参考答案 ‎1-5B、A、B、C、D6-10A、A、C、D、B11-15A、A、B、B、D16-20D、C、A、C、C21-22D、C ‎23．(18分，每空2分)(1)①CH3COOH CH3COO- + H+ ② bc (2)①0.001 ② > ③>‎ ‎ (3)① H2B②B③a.H3C+3OH-(过量)= C 3-+3H 2O b. 2HA(过量)+C 3- = 2A-,+H 2C-‎ ‎24．(16分，每空2分)(1)ABCD (2) c (3)①< ② c (4)①0.1 ②逆 ③3 ‎ ‎(5) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH =－906 kJ·mol-1‎