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  • 2021-04-15 发布

云南省大姚县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

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云南省大姚县一中2019-2020学年上学期12月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(  )‎ A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B. 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C. 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D. 陶器比瓷器的结构致密,几乎不吸水 ‎2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH3+5O24NO+6H2O,对于该反应判断正确的是(  )‎ A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应 C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应,反应中转移10 mol电子 ‎3.下列关于铁矿石的说法正确的是 (  )‎ A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色 D. FeO俗称铁红 ‎4.下列有关金属钠的叙述中,正确的是(  )‎ A. 金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B. 实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中 C. 钠与酸和水都能发生置换反应,生成盐和氢气 D. 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A. 实验室用排水法收集氯气 B. 闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 C. Cl-和Cl2均有毒 D. Cl-和Cl2均呈黄绿色 ‎6.120 ℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2===CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )‎ A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶7 D. 7∶1‎ ‎7.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3),碳酸镁属于(  ) ‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎8.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是(  )‎ A. K+ H+  OH- B. Na+ Ca2+  ‎ C. Na+ H+ Cl-  D. Na+ Cu2+ Cl- ‎ ‎9.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是(  )‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎10.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若继续向甲试管中加入足量双氧水,向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是(  )‎ A. 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C. 甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D. 甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有 ‎11.氧化钠和过氧化钠的相同点是(  )‎ A. 都是淡黄色的固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与二氧化碳反应放出氧气 ‎12.浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是(  )‎ A. 蓝色硫酸铜晶体 B. 木材炭化 C. 红热木炭 D. 氧化铝 ‎13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的浓度为(  )‎ A.mol·L-1 B.mol·L-1‎ C.mol·L-1 D. 不能确定 ‎14.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(  )‎ A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸 C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸 ‎15.下列有关0.2 mol·L-1氯化钡溶液的说法不正确的是(  )‎ A. 500 mL 溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1‎ B. 500 mL 溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1‎ C. 500 mL溶液中Cl-总数为0.2NA D. 500 mL 溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA ‎16.如今,方便的小包装食品已被广泛地接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是(  )‎ A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 ‎17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是(  )‎ A. 生成42.0 L N2(标准状况)‎ B. 有0.250 mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.5 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol ‎18.在水溶液中,下列电离方程式书写错误的是(  )‎ A. BaCl2===Ba2++Cl- B. Na2CO3===2Na++‎ C. MgCl2===Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2===Ba2++2OH-‎ ‎19.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此金属氧化物是下列中的(  )‎ A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰 ‎20.在下列反应中,HCl作氧化剂的是(  )‎ A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑‎ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D. CuO+2HCl===CuCl2+H2O ‎21.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是(  )‎ A. H+和 B.和 C. Na+、和H+ D.和H+‎ ‎22.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是 (  )‎ A. 16 g·mol-1 B. 32 g·mol-1‎ C. 64 g·mol-1 D. 80 g·mol-1‎ ‎23.下列说法正确的是(  )‎ A. 酸雨是指pH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强 B. 用排空气法收集NO C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D. 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 ‎24.用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是(  )‎ A. 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温,有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 ‎25.1 L稀硝酸和稀硫酸混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为(  )‎ A. 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 9.6 g ‎26.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )‎ A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B. 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8‎ ‎27.下列反应中,铁元素失去电子的是(  )‎ A. FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑‎ C. FeO+2HCl===FeCl2+H2O D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎28.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是(  )‎ A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 ‎ ‎ ‎ 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:‎ ‎(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A.石灰石   B.锌粒   C.纯碱 ‎(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。‎ ‎(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。‎ ‎30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。‎ ‎(1)写出C→E的化学方程式:  。‎ ‎(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式:  ,干燥C常用  (填写试剂名称)。‎ ‎(3)E物质遇到D物质时,会观察到  ‎ 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为  (填写物质的化学式)。‎ ‎(4)写出A→D的化学方程式:  。‎ ‎31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。‎ ‎(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→  。‎ ‎(2)装置②中主要玻璃仪器的名称  、  、  。‎ ‎(3)实验室制备Cl2的离子方程式为  。‎ ‎(4)装置③中Cu的作用  (用化学方程式表示)。‎ ‎(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入  。‎ ‎(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到  的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。‎ ‎ ‎ ‎32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称为  ;仪器b中可选择的试剂为  。‎ ‎(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是  (填字母)。‎ A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2‎ ‎(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有  性,写出相应的化学方程式  。‎ ‎(4)E装置中浓硫酸的作用  。‎ ‎(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:  。‎ ‎(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为  (用含m、n字母的代数式表示)。‎ ‎33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。‎ 请根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:乙  ,F  。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式:‎ ‎①金属A和水反应               。‎ ‎②红褐色沉淀C与物质E反应          。‎ ‎③F与黄绿色气体乙反应            。‎ ‎④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式                。‎ ‎(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在  之间,验证的简单方法是:             。‎ ‎ ‎ ‎34.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:‎ ‎(1)写出化学式:X______________,A_____________,B______________。‎ ‎(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。‎ ‎(3)写出C→E的化学方程式:____________________________________________。‎ ‎(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:____________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(5)检验物质A的方法和现象是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.A 16.B 17.D 18.A 19.C 20.B 21.D 22.C 23.D 24.D 25.D 26.C 27.B 28.D ‎29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎(1)B ‎(2)防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎(3)①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑‎ ‎②SiH4+2O2SiO2↓+2H2O ‎30.(1)4NH3+5O24NO+6H2O ‎(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 ‎(3)无色气体变为红棕色 NO ‎(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎31.(1)④→③→① (2)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 (3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O (4)Cl2+CuCuCl2(5)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条) (6)溶液只变红,不褪色 ‎32.(1)分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ‎(2)BC (3)还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2‎ ‎(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D ‎(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平 ‎(6)‎ ‎33.(1)Cl2FeCl22Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑‎ ‎(2)①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ②Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O ③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣‎ ‎④Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O (3)1~100 nm 是否有丁达尔现象 ‎34.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O ‎(2)排水 向上排空气 ‎(3)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2‎ ‎(4)4NH3+5O24NO+6H2O ‎(5)用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)‎