【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版） 10页

黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题 可能用到的相对原子质量：H　1 C　12　N　 14　O　 16　 S　32 Cl　35.5‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。‎ ‎1. 下列作用中，不属于水解反应的是（ ）‎ A. 吃馒头，多咀嚼后有甜味 B. 淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D. 油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解变为麦芽糖。B中，淀粉溶液和稀硫酸共热时，淀粉水解为葡萄糖，因而滴加碘水不显蓝色。C中，浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不属于水解反应。D中，油脂水解为甘油和高级脂肪酸的钠盐，答案选C。‎ ‎2.垃圾资源化的方法是（　　）‎ A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥法 D. 分类回收法 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，A项错误；用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，B项错误；因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，C项错误；将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，D项正确，选D。‎ ‎3.假酒中严重超标的有毒成分主要是（ ）‎ A. CH3CH2OH B. CH3COOH C. CH3COOCH2CH3 D. CH3OH ‎【答案】D ‎【解析】CH3CH2OH 、CH3COOH 、 CH3COOCH2CH3没有毒性，CH3OH有毒，故D正确。‎ ‎4. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（ ）‎ A. 滴加醋酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼烧 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、滴加醋酸，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，A错误；B、滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，B错误；C、滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，C错误； D、灼烧真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；人造丝是一种丝质的人造纤维，是化纤类的长丝产品，没有烧焦羽毛的气味，D正确；答案选D。‎ ‎5. 保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）‎ A. ①②④⑤ B. ①②④⑥‎ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用,既保护环境，又节约资源，②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，④正确； ⑤过量使用化肥、农药,残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，⑥正确；结合以上分析可知，①②④⑥符合题意，故B正确；‎ 故答案选B。‎ ‎6. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ）‎ A. 消去反应 B. 水解反应 C. 取代反应 D. 聚合反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应，故选B。‎ ‎7. 下列属于人体内常量元素的是（ ）‎ A. 铜、氟 B. 锌、硒 C. 氮、氢 D. 碘、铁 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼；答案选C。‎ ‎8.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（ ）‎ A. 钙、镁的碳酸氢盐 B. 含碘酸钾的食盐 C. 漂白粉消毒剂 D. 小苏打 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 无机盐中含有钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙时，儿童易患佝偻病。钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确；‎ B. 因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；‎ C. 漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；‎ D. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎9.血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。服用维生素C可缓解，说明维生素C具有（ ）‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，则维生素C使Fe3+离子转变成Fe2+离子，Fe元素的化合价降低，可知维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，‎ 故选D。‎ ‎10.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（ ）‎ A. 白酒 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 食醋 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合生成氢氧化铜悬浊液，葡萄糖具有还原性，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C正确。‎ ‎11. 下列液体中pH>7的是（ ）‎ A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液 ‎【答案】A ‎【解析】B．蔗糖溶液为中性，C．橙汁和D．胃液都为酸性 ，只有A．人体血液显碱性 ‎12.下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是（ ）‎ A. C2H6 B. C2H4 ‎ C. CH3CH2OH D. CH3CH2COOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C2H6分子中没有碳碳双键或是碳碳叁键等不饱和键，不能和氢气发生加成反应，故A错误；‎ B. C2H4分子中含有碳碳双键，在催化剂作用下和氢气发生加成反应，故B正确；‎ C. CH3CH2OH分子中没有碳碳双键或是碳碳叁键等不饱和键，不能和氢气发生加成反应，故C错误；‎ D. CH3CH2COOH分子中没有碳碳双键或是碳碳叁键，不能和氢气发生加成反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.下列疾病不能选用青霉素治疗的是（ ）‎ A. 肺炎 B. 脑膜炎 C. 胃痛 D. 外伤感染 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.肺炎、B.脑膜炎、D. 外伤感染，都是由细菌引起的疾病，青霉素主要是杀死细菌，因此都能用青霉素很好地治疗，C.胃痛主要是胃酸分泌过多，可以用胃舒平、胃得乐等合适的胃药治疗。‎ 故选C。‎ ‎14.人体中缺乏( )会患上坏血病。‎ A. 维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D ‎【答案】C ‎【解析】人体缺乏维生素A易患夜盲症、干眼症；人体缺乏维生素B，细胞功能降低，引起代谢障碍；人体缺乏维生素C会患上坏血病；人体缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病；答案选C。‎ ‎15.下列食物中属于碱性食物的是（ ）‎ A. 鸡肉 B. 牛奶 C. 柠檬 D. 鱼肉 ‎【答案】C ‎【解析】分析：有些食物含非金属元素较多，如氯、硫、磷等，在人体内代谢后可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；而有些食物含金属元素较多，如钾、钠、钙、镁等，在人体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性食物，这类食物在生理上称为成碱性食物，习惯上称为碱性食物。‎ 详解：A项，鸡肉中富含蛋白质等，鸡肉属于酸性食物；B项，牛奶中富含蛋白质，牛奶属于酸性食物；C项，柠檬属于水果，柠檬属于碱性食物；D项，鱼肉中富含蛋白质，鱼肉属于酸性食物；属于碱性食物的是柠檬，答案选C。‎ ‎16.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是（ ）‎ A. 经常吃水果、蔬菜 B. 经常饮用钙离子含量高的硬水 C. 经常饮用牛奶、豆奶 D. 大量补充维生素C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水果、蔬菜富含维生素C，与补钙无关，故A错误； ‎ B．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；‎ C．牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确；‎ D．补充维生素C与补钙无关，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.向蛋白质溶液中加入下列物质,会产生沉淀,再加水稀释,沉淀又溶解的是（ ）‎ A. CuSO4 B. NH4Cl C. H2SO4 D. C2H5OH ‎【答案】B ‎【解析】向蛋白质溶液中加入下列物质会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解，这说明发生的是蛋白质的盐析，则A、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，A错误；B、氯化铵能使蛋白质盐析，B正确；C、硫酸是强酸，能使蛋白质变性，C错误；D、乙醇具有杀菌消毒作用，能使蛋白质变性，D错误，答案选B。‎ ‎18.以下现象中，不属于蛋白质变性是（ ）‎ A. 用波尔多液杀菌 B. 用福尔马林对种子消毒 C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D. 用酒精消毒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A不选；‎ B. 福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B不选；‎ C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C符合题意；‎ D. 酒精能使蛋白质变性，故D不选 故选C。‎ ‎19. 普通玻璃的主要成分是（ ）‎ ‎①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A ‎20. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D. 使用液化石油气不会造成厨房空气污染 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 第II卷（共40分）‎ 二、填空题 ‎21.（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入_______进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______，现象是不显_____色。‎ ‎（2）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式________‎ ‎【答案】(1). 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (2). 碘水 (3). 蓝 (4). Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O (5). HCO3- + H+ = H2O +CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据葡萄糖和淀粉的检验方法分析解答；根据盐酸的性质分析书写反应方程式及离子方程式。‎ ‎【详解】（1）要证明淀粉已开始转化为葡萄糖，则需要证明葡萄糖的存在，葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，需要证明是否含有淀粉，则可加入碘水，现象是不显蓝色，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；碘水；蓝；‎ ‎（2）胃酸的成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O ；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3- + H+ = H2O +CO2↑；故答案为：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O；HCO3- + H+ = H2O +CO2↑。‎ ‎22.某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验 内容 一周后观察：‎ ‎（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。‎ ‎（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。‎ ‎（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。‎ ‎（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。‎ ‎（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。‎ ‎①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ‎③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接 ‎【答案】(1). ④ (2). 电化学腐蚀 (3). Fe-2e-=Fe2+ (4). 铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触） (5). ①②③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，根据条件分析腐蚀类型，判断反应快慢；‎ ‎（2）注意分析能否形成原电池条件来判断腐蚀的类型；‎ ‎（3）负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；‎ ‎（4）电化学腐蚀发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断；‎ ‎（5）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。‎ ‎【详解】（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，故答案为：④；‎ ‎（2）③中蒸馏水溶解氧气，能发生电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；‎ ‎（3）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；‎ ‎（4）电化学腐蚀的发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，故答案为：铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）；‎ ‎（5）本题中①②为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，③中金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法（可理解为牺牲负极的正极保护法），④中加快了金属的腐蚀，故答案为：①②③。‎ ‎23.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。‎ 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 ‎20～40mg/kg 卫生许可证号 ‎××卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 ‎（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。‎ ‎（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。‎ ‎（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。‎ ‎（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。‎ ‎【答案】(1). 甲状腺 (2). 元素 (3). ＋5 (4). 分解 ‎【解析】‎ ‎【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解。‎ ‎【详解】(1)人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为：甲状腺；‎ ‎(2)食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，故答案为：元素；‎ ‎(3)在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为−2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为：+5；‎ ‎(4)烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为：分解。‎ ‎24. 有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：‎ ‎（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号,下同）。‎ ‎（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 。‎ ‎（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。‎ ‎（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。‎ ‎【答案】(8分) (1) ③ (2) ④ (3) ② (4) ①‎ ‎【解析】试题分析：（1）胃舒平能和酸反应，所以某同学胃酸过多，应选用的药物是胃舒平，答案选③。‎ ‎（2）麻黄碱具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是麻黄碱，答案选④。‎ ‎（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是青霉素，答案选②。‎ ‎（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，即答案选①。‎ 三、计算题(共4分)‎ ‎25.将6.48g淀粉和6. 84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？‎ ‎【答案】3∶1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）和淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，计算生成的葡萄糖与果糖的质量，二者摩尔质量相等，物质的量之比等于质量之比，据此计算判断。‎ ‎【详解】C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）‎ ‎342 180 180‎ ‎6.84g 3.6g 3.6g ‎（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6‎ ‎162n 180n ‎648g 7.2g 故葡萄糖的质量为7.2g+3.6g=10.8g，果糖质量为3.6g，葡萄糖与果糖的摩尔质量相等，其物质的量之比等于质量之比为10.8g:3.6g=3:1，‎ 答：所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是3:1。‎