山东省日照青山学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案 7页

(时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)→H2O(l)放出 44 kJ 热量 B．ΔH>0 的化学反应 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是( ) A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实 验 误 差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液 体积相等，则测得的中和反应热数值相同 D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、 环形玻璃搅拌棒 3．下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol－1 的叙述正确的是 ( ) A．1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ B．1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C．在 101 kPa、298 K 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)， 放出的热量为 184.6 kJ D．在 101 kPa、298 K 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)， 吸收的热量为 184.6 kJ 4．已知 1 mol 白磷(s)转化成 1 mol 红磷(s)，放出 18.39 kJ 热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1 和ΔH2 的关系正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定 5．已知在 298 K、1×105 Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化 学方程式书写正确的是( ) A．H2O(g)===H2(g)＋1 2O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1 6．下列叙述不正确的是( ) A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应 C．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负 极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池 的阳极，然后再回流到原电池的正极 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得 到氢氧化钠溶液和氢气 7．如图所示，装置 A 的烧杯中盛放的是 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，装置 B 的烧杯中盛放的 是 0.1 mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是( ) A．A 为原电池，B 为电解池 B．A 为电解池，B 为原电池 C．当装置 A 的烧杯中产生 0.1 mol 气体时，装置 B 的烧杯中 产生气体的物质的量也为 0.1 mol D．一段时间后，装置 B 的烧杯中溶液的浓度减小 8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是( ) ①有 5.6 g 金属被腐蚀 ②有 6.5 g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有 2.24 L 气体放出 ④在标准状况下有 1.12 L 气体放出 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的 氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向正极 B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为 O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为 C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池 驱动 LED 发光的装置。 ①a 处通入的气体是氢气，b 处通入的气体是氧气； ②该装置中只涉及两种形式 的能量变化； ③电池正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－； ④P 型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是( ) A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 11．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 3∶1 的 CuSO4 溶液和 NaCl 溶液的混合溶 液，不可能发生的反应是( ) A．2Cu2＋＋2H2O===== 通电 2Cu＋4H＋＋O2↑ B．Cu2＋＋2Cl－===== 通电 Cu＋Cl2↑ C．2Cl－＋2H2O===== 通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．2H2O===== 通电 2H2↑＋O2↑ 12．如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几 滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( ) A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 13．下列叙述正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为 Fe－2e－===Fe2＋ 14．把 A、B、C、D 四块金属沉浸在稀 H2SO4 溶液中，用导线两 两相连可以组成多种原电池。 A、B 相连时，A 作负极；C、D 相连时，D 极上有气泡逸出； A、C 相连时，A 极质量减少；B、D 相连时，B 作正极。则四种金属的活动性顺序由 大到小排列正确的是( ) A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 15．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是( ) A．正极的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及的反应有 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜不易被腐蚀 D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu 16．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－ 4 。下列说法正确的是( ) A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－ 4 D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17．合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。 (1)若起始时向容器内放入 2 mol N2 和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q， 则 Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。 (2)已知 则 1 mol N—H 键断裂吸收的能量等于________kJ。 （3）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+ 1 2 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2= −119 kJ·mol−1 ③H2(g)+ 1 2 O2(g)= H2O(g) ΔH3= −242 kJ·mol−1 反应①的ΔH1 为________kJ·mol−1。 18．如图所示是原电池的装置图。请回答下列问题： (1)若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极， 则 A 电极上发生的电极反应为： 反应进行一段时间后，溶液 C 的 pH 将_______ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若将反应 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池 装置，则 A 极(负极)材料为________，溶液 C 为________。 (3)若 C 为 CuCl2 溶液，两电极材料分别为 Zn 和 Cu，则 Zn 是 ________ 极， Cu 极发生________反应，电极反应式为____________________________， 反应过程中 c(Cu2＋)_____ ___(填“变大”“变小”或“不变”)。 19．一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的 甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： 已知：电池放电时发生的化学反应方程式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。 （1）该电池的正极上发生的电极反应是 ； 负极上发生的电极反应是 。 (2)电解液中的 H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。 (3)与直接燃烧燃料产生电力相比，使用燃料电池产生电力有更多的优点，其中主要有两点： 一是燃料电池的能量转化效率高，二是 20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题： (1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为 。 (2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－ 4 等杂质离子，使用 的试剂有：a．Na2CO3 溶液 b．Ba(OH)2 溶液 c．稀盐酸 其中合理的加入顺序为________(填写序号)。 (3)如果在容积为 10 L 的电解池内，一段时间后共收集到 11.2 L(标准状况)气体。这时溶 液中 NaOH 的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变)。 21．已知铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO2＋2H2SO4 放电 充电 2PbSO4＋ 2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题： (1)A 是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为: ___________________________________________________________。 (2)Ag 电极的电极反应式是___________________，该电极的电极产物共________g。 (3)Cu 电极的电极反应式是____________________， CuSO4 溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间的变化曲线，则 x 表示________。 a.各 U 形管中产生的气体的体积 b．各 U 形管中阳极质量的减少量 c．各 U 形管中阴极质量的增加量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学答案 1-16 DACCA CBDBA CDACA C 17、[答案] (1)＜ (2)391 【答案】（1）+123 18、[答案] (1)2H＋＋2e－===H2↑升高 (2)Cu FeCl3 溶液(含 Fe3＋的盐溶液均可) (3)负 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小 19、[答案] (1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ (2)正 负 (3)减少空气污染 20、[答案] (1)2Cl－＋2H2O ===== 通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)bac (3)0.05 mol·L－1 21、[答案] (1)负 PbO2＋4H＋＋SO 2－ 4 ＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)2H＋＋2e－===H2↑ 0.4 (3)Cu－2e－===Cu2＋ 不变 (4)b