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  • 2021-04-15 发布

贵州省毕节市2021届高三化学二模试题(附答案)

可能用到的相对原子质量:H1  C 12  O16 N 14 S32 Fe 56 C1 35.5 Cu 64 Ni 59 A1 27
第I卷
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.中华传统文化中蕴含着很多化学知识,下列说法正确的是
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
B.“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”,火药发生爆炸时,生成无色的SO2、NO2和CO2
D.“白墙黛瓦马头墙,回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故
8.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA
B.常温下,27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA
C.常温常压下,2mol NO和1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
D.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中,充分反应后转移电子数为0.5NA
9.中药葛根可合成药物M,其结构如图所示,下列叙述正确的是
A.M中含有三种官能团
B.M的分子式为C12H12O6
C.1molM最多与4mol金属Na反应
D.M能发生取代、加成、消去反应
10.下列实验操作能达到实验目的的是

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是短周期中非金属性最强的
元素,X是所在周期中原子半径最大的元素,Y的最外层电子数是最内层电子数的3
倍,下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>Z>W>X
B.简单氢化物稳定性:Y>Z>W
C.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2:1
D.X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性
12.我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素,下列说法正确的是
A.Pd/CFC极为负极
B.正极的PH减小
C.图中钾离子移动方向由右向左
D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式
为:CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2+CO32-+6H2O
13.某温度下,将0.1mol·L-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液中,混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.曲线M是温度变化曲线,曲线N是
PH变化曲线
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.c 点存在守恒关系:c(B+)=c(A-)
D.b点:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

26.(14分)
某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下:

(1)滤渣1的成分是         (填化学式),提高软锰矿酸浸速率的措施有        (任答一条)。
(2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式             。
(3)加入碳酸锰的作用             。
(4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式              。
(5)实验室检验钾离子的操作方法是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,欲使铁离子沉淀完全,应调节溶液pH不低
于             。(设=a,结果用含a的代数式表示)。
27.(14分)
Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点,某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法一:用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下:
I.检查装置气密性后,关闭K2、K5,打开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中,排尽B中空气。
II.待B中空气排尽后,关闭K3,打开K2,将A中溶液压入B中并观察现象。
III.关闭K1、K2,打开Ks,使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是      ,B中长玻璃管的作用             。
(2)H2O2的电子式            。
(3)装置A中金属离子的检验方法            。
(4)步骤III装置B中的现象是,其发生反应的化学方程式为            。
方法二:用铁和石墨作电极材料,通过电解法制备氢氧化亚铁,装置如图所示。

(1)铁与电源的            (填“正”或“负”)极相连。
(2)阴极发生的电极反应方程式            。
(3)在标准状况下,当阴极产生 11.2L 气体时,理论上生成            g Fe(OH)2.
28.(15分)
CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1=-802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                   ΔH2=-566 kJ·mol-1
则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=        kJ·mol-1.
(2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡,向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH        0(填“大于”或“小于”)。
②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是     。
A.混合气体的密度保持不变
B.CO的体积分数保持不变
C.c(CO)和c(H2)的比值保持不变
D.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键
③在压强为p1,温度为1000℃时,反应经5min达平衡,用CO2表示的化学反应速率
v(CO2)=                ;比较x点和y点的速率:x_          y(填“大于”“小于”或“等于”);
压强p1              p2(填“大于”“小于”或“等于”),原因是                           。
(3)CO2可被 NaOH 溶液捕获,其所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=    。(室温下,H2CO3的K1=4x10-7;K2=5x10-11)

35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
明代科学家宋应星在《天工开物》中写道:“凡玉入中国,贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子排布式为               。
(2)第一电离能Mg_          Ca(填“大于”或“小于”),电负性Si_          O(填“大于”或“小于”)。
(3)天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示,某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为            。
(4)在硅酸盐中,正硅酸盐以SiO44-四面体(如图a)结构存在,二硅酸盐以图b结构存在,环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为             ,环状多硅酸根的通式可表示为       ,其中Si原子的杂化形式为              ,原子与原子之间以        相结合。

(5)金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为hcm,阿伏加德罗常数的值为NA,Mg的密度为
         g·cm3(列出计算式)。
36.【化学_选修5:有机化学基础】(15分)
某高分子化合物E的合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题:
(1)有机物A的名称为             ,C的分子式为            .
(2)由B生成C的反应类型为            .B的结构简式为            .
(3)D中所含官能团名称为            .由D生成E的化学方程式            .
(4)X是A的同分异构体,满足下列条件的X的结构有          种(不考虑立体异构):
①分子结构中含有苯环 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰的面积之比为1:2:2:2:1的是            .(写结构简式)
(5)利用已知信息设计由甲酸(和苯()为原料,制备合成路线(无机试剂任选)           .
 
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可能用到的相对原子质量:H1  C 12  O16 N 14 S32 Fe 56 C1 35.5 Cu 64 Ni 59 A1 27
第I卷
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.中华传统文化中蕴含着很多化学知识,下列说法正确的是
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
B.“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”,火药发生爆炸时,生成无色的SO2、NO2和CO2
D.“白墙黛瓦马头墙,回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故
8.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA
B.常温下,27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA
C.常温常压下,2mol NO和1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
D.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中,充分反应后转移电子数为0.5NA
9.中药葛根可合成药物M,其结构如图所示,下列叙述正确的是
A.M中含有三种官能团
B.M的分子式为C12H12O6
C.1molM最多与4mol金属Na反应
D.M能发生取代、加成、消去反应
10.下列实验操作能达到实验目的的是

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是短周期中非金属性最强的
元素,X是所在周期中原子半径最大的元素,Y的最外层电子数是最内层电子数的3
倍,下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>Z>W>X
B.简单氢化物稳定性:Y>Z>W
C.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2:1
D.X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性
12.我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素,下列说法正确的是
A.Pd/CFC极为负极
B.正极的PH减小
C.图中钾离子移动方向由右向左
D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式
为:CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2+CO32-+6H2O
13.某温度下,将0.1mol·L-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液中,混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.曲线M是温度变化曲线,曲线N是
PH变化曲线
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.c 点存在守恒关系:c(B+)=c(A-)
D.b点:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

26.(14分)
某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下:

(1)滤渣1的成分是         (填化学式),提高软锰矿酸浸速率的措施有        (任答一条)。
(2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式             。
(3)加入碳酸锰的作用             。
(4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式              。
(5)实验室检验钾离子的操作方法是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,欲使铁离子沉淀完全,应调节溶液pH不低
于             。(设=a,结果用含a的代数式表示)。
27.(14分)
Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点,某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法一:用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下:
I.检查装置气密性后,关闭K2、K5,打开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中,排尽B中空气。
II.待B中空气排尽后,关闭K3,打开K2,将A中溶液压入B中并观察现象。
III.关闭K1、K2,打开Ks,使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是      ,B中长玻璃管的作用             。
(2)H2O2的电子式            。
(3)装置A中金属离子的检验方法            。
(4)步骤III装置B中的现象是,其发生反应的化学方程式为            。
方法二:用铁和石墨作电极材料,通过电解法制备氢氧化亚铁,装置如图所示。

(1)铁与电源的            (填“正”或“负”)极相连。
(2)阴极发生的电极反应方程式            。
(3)在标准状况下,当阴极产生 11.2L 气体时,理论上生成            g Fe(OH)2.
28.(15分)
CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1=-802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                   ΔH2=-566 kJ·mol-1
则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=        kJ·mol-1.
(2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡,向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH        0(填“大于”或“小于”)。
②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是     。
A.混合气体的密度保持不变
B.CO的体积分数保持不变
C.c(CO)和c(H2)的比值保持不变
D.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键
③在压强为p1,温度为1000℃时,反应经5min达平衡,用CO2表示的化学反应速率
v(CO2)=                ;比较x点和y点的速率:x_          y(填“大于”“小于”或“等于”);
压强p1              p2(填“大于”“小于”或“等于”),原因是                           。
(3)CO2可被 NaOH 溶液捕获,其所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=    。(室温下,H2CO3的K1=4x10-7;K2=5x10-11)

35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
明代科学家宋应星在《天工开物》中写道:“凡玉入中国,贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子排布式为               。
(2)第一电离能Mg_          Ca(填“大于”或“小于”),电负性Si_          O(填“大于”或“小于”)。
(3)天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示,某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为            。
(4)在硅酸盐中,正硅酸盐以SiO44-四面体(如图a)结构存在,二硅酸盐以图b结构存在,环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为             ,环状多硅酸根的通式可表示为       ,其中Si原子的杂化形式为              ,原子与原子之间以        相结合。

(5)金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为hcm,阿伏加德罗常数的值为NA,Mg的密度为
         g·cm3(列出计算式)。
36.【化学_选修5:有机化学基础】(15分)
某高分子化合物E的合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题:
(1)有机物A的名称为             ,C的分子式为            .
(2)由B生成C的反应类型为            .B的结构简式为            .
(3)D中所含官能团名称为            .由D生成E的化学方程式            .
(4)X是A的同分异构体,满足下列条件的X的结构有          种(不考虑立体异构):
①分子结构中含有苯环 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰的面积之比为1:2:2:2:1的是            .(写结构简式)
(5)利用已知信息设计由甲酸(和苯()为原料,制备合成路线(无机试剂任选)           .