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  • 2021-04-15 发布

吉林省长春市2021届高三化学二模试题(附答案)

可能用到的相对原子质量:H–1  N–14  O–16  Cl–35.5  K–39  Br–80  Hg–201
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
 7.《黄帝内经》说:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”,以上食物中富含糖类、油脂、
    蛋白质等营养物质。下列说法正确的是
    A.“五谷”富含淀粉,淀粉是天然高分子化合物
    B.“五果”富含糖类,其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物
    C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同
    D.“五菜”富含维生素,其中维生素C具有较强氧化性,常用做抗氧化剂
 8.某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):

      某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
    Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸,有气体生成,无沉淀生成;
    Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
    下列推断错.误.的是
    A.该废水为无色溶液    B.II中沉淀一定不是BaCO3
    C.整个实验过程无氧化还原反应发生    D.溶液中一定含有Cl-
 9.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中,CO2和甲醇直接合成DMC
    的方法受到了较多的关注,M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是

    A.M2O(OH)是反应的催化剂,H2O是反应中间体
    B.DMC中所有原子可能共面
    C.DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)
    D.反应①②③均为取代反应
10.为达到下列实验目的,对应的实验装置以及相关说明均正确的是

11.TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂,其中的W、X、Y、Z为原子序数依次
    增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大,
    W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是

    A.常温下,WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应
    B.Z2和ZY2均可用于自来水消毒
    C.原子半径Y>X>W
    D.氧化物的水化物的酸性Z>X>W
12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下,电池放电时的反应原理为

   下列关于该电池的说法错误的是

    A.放电时,正极电极反应式为
    B.充电时,两电极的质量均增加
    C.放电时,1molCuxS反应时,转移2mol电子
    D.充电时,Al为阴极,电极反应式为
13.常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)
    的滴定曲线如图所示,图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法
    错误的是

    A.pH突跃最大的酸的酸性最强
    B.滴定HY,当pH=7时,0.5<x<1.0
    C.当滴定至x=1.0时,三种溶液中存在c(Na+)=c(X -)=c(Y- )=c(Z-)
    D.HX的Ka>10-3
二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
    第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(14分)金、银是生活中常见的贵重金属,用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石
    (成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下:

    已知:① Zn+ O2 +H2O=Zn(OH)2
   ② 
 (1)步骤2中浸出应选用    (填盐酸、硫酸或硝酸)。
  (2)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液,该反应的离子方程式为    。
(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度,但温度过高浸出速率反而会降低,原因
    是    。
 (4)步骤6的目的是    。
   (5)步骤7置换的总反应为:    
①在置换过程中,为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率,应采取的措施是    。
     ②关于步骤7,以下说法正确的是(填字母)    。
    a.步骤7进行前要先脱氧,否则会增加锌的用量
    b.该反应最好在强酸性环境下进行
    c.脱金贫液含有大量Zn2+
  (6)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境,可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条
    件下,用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO32-和N2,该反应的离子方程式为    。
27.(15分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验
    室制取氯水和氯酸钾,并进行相关实验。
    Ⅰ.用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

    (1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为    ,A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    。
    (2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下,若对调B和C装置的位置,C中氯酸钾的产率
    会    (填“增大”、“减小”或“不变”),原因是    。
    II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO
    和KCl);碱性条件下,ClO3-氧化性较弱,不能氧化H2O2。测定粗产品中 KClO3的纯度
    的实验过程如下:
    步骤 1:取 3.00g 样品溶于水配成250mL 溶液。
    步骤 2:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加KOH溶液调节pH,然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2 分钟,冷却。
    步骤 3:将溶液转移到碘量瓶中(如图),加H2SO4将溶液调至
    弱酸性,加过量的20%的KI溶液,加盖水封,于暗处    ` 
    放置5min。
    步骤 4:以淀粉为指示剂,用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点,
    平行操作三次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
    相关反应为:
    (3)步骤2中,煮沸溶液 1~2 分钟的目的是    。
    (4)步骤3发生反应的离子方程式为:    。
    (5)使用碘量瓶时,加盖水封的目的是    ,Na2S2O3标准溶液应装入      式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
    (6)粗产品中KClO3的质量分数为    (保留三位有效数字)。
28.(14分)减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,其转化如图所示。

    如图所示转化中,由第1步至第4步生成1molCH3OH(l)的反应热(ΔH)依次是akJ·mol-1 、
   bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1,则该转化总反应的热化学方程式是    。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚:
    2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0。
    ①向一绝热恒容密闭容器中,加入2molCO2和5molH2发生上述反应,能够说明该反应达
    到平衡状态的是    (填字母)。
    a.2υ(CO2)=υ(CH3OCH3)    b.容器内气体密度保持不变
    c.容器内温度保持不变    d.容器内 比值保持不变
   ②在催化剂存在的恒容密闭容器里,保持CO2、H2初始加入量不变,测得在不同温度下,反
    应相同的时间,容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度
    高于800K后增大的可能原因是    (写出一条即可)。

(3)一定条件下,CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]:
    2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(g)+H2O(g)。
    某温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中,按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3
    混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中,c表示
    尿素在平衡体系中的体积百分比。
    ①表示NH3转化率的曲线是    (填“”或“a    b”);
    ②M点对应的百分比y=    (保留三位有效数字)。
(4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图所示。

    电解过程中,阴极的电极反应式为    ,产生1molO2时,通过质子交换膜的质子的物质的量为    。
35.【化学-选修3:物质结构与性质】
    氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
   (1)基态氮原子价电子的轨道表达式(价电子排布图)为                  ;第二周期元素原子
    中第一电离能大于氮原子的有    种,NH4NO3中阴离子的空间构型为    。

   (2)常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而

    非固态,原因是    。
    (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊,结构如图甲。中的存在两个大π键可用符号
     表示,一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为                     。叠氮酸(HN3) 结
     构如图乙,分子中②号N原子的杂化方式为    。

   (4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯
合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有   mol。

 (5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示,Br-作简单立方堆积,两个立方体共用的面中心存在       一个Hg ,NH3位于立方体的体心,相邻的Br 的距离均为apm,阿伏加德罗常数的值为 N A。该物质的化学式为    ,该晶体的密度为    g·cm-3。
    36.【化学-选修5:有机化学基础】
    罗非昔布(结构如下图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药,由于其良好的抗炎活性及安全性,对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点,其中一条合成路线如下:

    已知:①
    ②
    请回答以下问题:
   (1)化合物B的名称为    ,化合物F的官能团的名称为    。
   (2)C+D→E的反应类型为    。
   (3)已知1molE反应只生成1molF和1molG,则G的结构简式为    。
   (4)写出H→I的反应方程式    。
   (5)化合物K的结构简式为    。
   (6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有    种(不考虑立体异构),其中核磁共
    振氢谱含有六组峰的化合物的结构为    。
    a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基
    b.含有羧基
    c.能发生银镜反应








   
    化学评分标准
7.A  8.D  9.C  10.D  11.B12A  13C
26(14分)

27.(15分)

28.(14分)



35.【选修5:物质结构】(15分)

36【选修5:有机化学基础】(15分)
 
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可能用到的相对原子质量:H–1  N–14  O–16  Cl–35.5  K–39  Br–80  Hg–201
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
 7.《黄帝内经》说:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”,以上食物中富含糖类、油脂、
    蛋白质等营养物质。下列说法正确的是
    A.“五谷”富含淀粉,淀粉是天然高分子化合物
    B.“五果”富含糖类,其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物
    C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同
    D.“五菜”富含维生素,其中维生素C具有较强氧化性,常用做抗氧化剂
 8.某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):

      某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
    Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸,有气体生成,无沉淀生成;
    Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
    下列推断错.误.的是
    A.该废水为无色溶液    B.II中沉淀一定不是BaCO3
    C.整个实验过程无氧化还原反应发生    D.溶液中一定含有Cl-
 9.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中,CO2和甲醇直接合成DMC
    的方法受到了较多的关注,M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是

    A.M2O(OH)是反应的催化剂,H2O是反应中间体
    B.DMC中所有原子可能共面
    C.DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)
    D.反应①②③均为取代反应
10.为达到下列实验目的,对应的实验装置以及相关说明均正确的是

11.TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂,其中的W、X、Y、Z为原子序数依次
    增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大,
    W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是

    A.常温下,WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应
    B.Z2和ZY2均可用于自来水消毒
    C.原子半径Y>X>W
    D.氧化物的水化物的酸性Z>X>W
12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下,电池放电时的反应原理为

   下列关于该电池的说法错误的是

    A.放电时,正极电极反应式为
    B.充电时,两电极的质量均增加
    C.放电时,1molCuxS反应时,转移2mol电子
    D.充电时,Al为阴极,电极反应式为
13.常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)
    的滴定曲线如图所示,图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法
    错误的是

    A.pH突跃最大的酸的酸性最强
    B.滴定HY,当pH=7时,0.5<x<1.0
    C.当滴定至x=1.0时,三种溶液中存在c(Na+)=c(X -)=c(Y- )=c(Z-)
    D.HX的Ka>10-3
二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
    第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(14分)金、银是生活中常见的贵重金属,用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石
    (成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下:

    已知:① Zn+ O2 +H2O=Zn(OH)2
   ② 
 (1)步骤2中浸出应选用    (填盐酸、硫酸或硝酸)。
  (2)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液,该反应的离子方程式为    。
(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度,但温度过高浸出速率反而会降低,原因
    是    。
 (4)步骤6的目的是    。
   (5)步骤7置换的总反应为:    
①在置换过程中,为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率,应采取的措施是    。
     ②关于步骤7,以下说法正确的是(填字母)    。
    a.步骤7进行前要先脱氧,否则会增加锌的用量
    b.该反应最好在强酸性环境下进行
    c.脱金贫液含有大量Zn2+
  (6)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境,可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条
    件下,用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO32-和N2,该反应的离子方程式为    。
27.(15分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验
    室制取氯水和氯酸钾,并进行相关实验。
    Ⅰ.用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

    (1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为    ,A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    。
    (2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下,若对调B和C装置的位置,C中氯酸钾的产率
    会    (填“增大”、“减小”或“不变”),原因是    。
    II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO
    和KCl);碱性条件下,ClO3-氧化性较弱,不能氧化H2O2。测定粗产品中 KClO3的纯度
    的实验过程如下:
    步骤 1:取 3.00g 样品溶于水配成250mL 溶液。
    步骤 2:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加KOH溶液调节pH,然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2 分钟,冷却。
    步骤 3:将溶液转移到碘量瓶中(如图),加H2SO4将溶液调至
    弱酸性,加过量的20%的KI溶液,加盖水封,于暗处    ` 
    放置5min。
    步骤 4:以淀粉为指示剂,用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点,
    平行操作三次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
    相关反应为:
    (3)步骤2中,煮沸溶液 1~2 分钟的目的是    。
    (4)步骤3发生反应的离子方程式为:    。
    (5)使用碘量瓶时,加盖水封的目的是    ,Na2S2O3标准溶液应装入      式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
    (6)粗产品中KClO3的质量分数为    (保留三位有效数字)。
28.(14分)减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,其转化如图所示。

    如图所示转化中,由第1步至第4步生成1molCH3OH(l)的反应热(ΔH)依次是akJ·mol-1 、
   bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1,则该转化总反应的热化学方程式是    。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚:
    2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0。
    ①向一绝热恒容密闭容器中,加入2molCO2和5molH2发生上述反应,能够说明该反应达
    到平衡状态的是    (填字母)。
    a.2υ(CO2)=υ(CH3OCH3)    b.容器内气体密度保持不变
    c.容器内温度保持不变    d.容器内 比值保持不变
   ②在催化剂存在的恒容密闭容器里,保持CO2、H2初始加入量不变,测得在不同温度下,反
    应相同的时间,容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度
    高于800K后增大的可能原因是    (写出一条即可)。

(3)一定条件下,CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]:
    2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(g)+H2O(g)。
    某温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中,按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3
    混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中,c表示
    尿素在平衡体系中的体积百分比。
    ①表示NH3转化率的曲线是    (填“”或“a    b”);
    ②M点对应的百分比y=    (保留三位有效数字)。
(4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图所示。

    电解过程中,阴极的电极反应式为    ,产生1molO2时,通过质子交换膜的质子的物质的量为    。
35.【化学-选修3:物质结构与性质】
    氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
   (1)基态氮原子价电子的轨道表达式(价电子排布图)为                  ;第二周期元素原子
    中第一电离能大于氮原子的有    种,NH4NO3中阴离子的空间构型为    。

   (2)常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而

    非固态,原因是    。
    (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊,结构如图甲。中的存在两个大π键可用符号
     表示,一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为                     。叠氮酸(HN3) 结
     构如图乙,分子中②号N原子的杂化方式为    。

   (4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯
合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有   mol。

 (5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示,Br-作简单立方堆积,两个立方体共用的面中心存在       一个Hg ,NH3位于立方体的体心,相邻的Br 的距离均为apm,阿伏加德罗常数的值为 N A。该物质的化学式为    ,该晶体的密度为    g·cm-3。
    36.【化学-选修5:有机化学基础】
    罗非昔布(结构如下图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药,由于其良好的抗炎活性及安全性,对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点,其中一条合成路线如下:

    已知:①
    ②
    请回答以下问题:
   (1)化合物B的名称为    ,化合物F的官能团的名称为    。
   (2)C+D→E的反应类型为    。
   (3)已知1molE反应只生成1molF和1molG,则G的结构简式为    。
   (4)写出H→I的反应方程式    。
   (5)化合物K的结构简式为    。
   (6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有    种(不考虑立体异构),其中核磁共
    振氢谱含有六组峰的化合物的结构为    。
    a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基
    b.含有羧基
    c.能发生银镜反应








   
    化学评分标准
7.A  8.D  9.C  10.D  11.B12A  13C
26(14分)

27.(15分)

28.(14分)



35.【选修5:物质结构】(15分)

36【选修5:有机化学基础】(15分)